Question

据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．则下列说法正确的是（　　）

• A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
• B、充电时有CH₃OH生成的电极为阴极
• C、放电时电解质溶液的pH逐渐增大
• D、充电时每生成1 mol CH₃OH转移12 mol电子

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量，燃料电池中电极材料不参加反应，可以用惰性电极．

解答： 解：A、燃料电池中电极材料不参加反应，可以用惰性电极，如两极都为碳棒，故A错误；
B、充电时，阴极上得电子，则阴极反应为：CO₃^2-+6H₂O+6e^-=CH₃OH+8OH^-，则充电时有CH₃OH生成的电极为阴极，故B正确；
C、根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，放电时消耗氢氧根离子，则电解质溶液的pH逐渐减小，故C错误；
D、充电时，根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，每生成2molCH₃OH转移12mol电子，则每生成1molCH₃OH转移6mol电子，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了化学电源新型电池，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，知道阴、阳极正好是原电池的负极、正极上反应的逆反应，为易错点．