练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列物质中，不能使有色布条褪色的是


    1. A.
      次氯酸钠溶液
    2. B.
      次氯酸钙溶液
    3. C.
      氯水
    4. D.
      氯化钙
    D
    解析：NaClO、Ca(ClO)2都有强氧化性，是广泛使用的漂白剂的有效成分．
    误区突破：Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等起漂白作用，其实质是一定条件下生成了HClO，HClO有漂白性，如果不能产生HClO则无漂白效果．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议．而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：
    某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.1125mol/（L?min）
    0.1125mol/（L?min）
    ．
    ②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
    D
    D
    ．
    A．降低温度    B．缩小容器的容积    C．将水蒸气从体系中分离   D．使用更有效的催化剂
    （2）常温常压下，饱和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
    （3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
    ；
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    乙醇
    乙醇
    （填“乙醇”或“氧气”），
    b处电极上发生的电极反应是：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.1125mol/（L?min）
    0.1125mol/（L?min）
    ．
    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
    C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
    （3）标准状况下，将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值为
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

     （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________

    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。

    A．在原容器中再充入lmolCO2  

    B．在原容器中再充入1molH2

    C．在原容器中充入lmol氦气   

    D．使用更有效的催化剂

    E．缩小容器的容积   

    F．将水蒸气从体系中分离

     

     （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ＋H＋的电离平衡常数 K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。

    （3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为H2SO4溶液）的

    结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”

    或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。

    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3．25molH2，在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=                。

    ②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：           。

    A．降低温度                                               B．缩小容器的容积

    C．将水蒸气从体系中分离                             D．使用更有效的催化剂

    （2）常温常压下，饱和CO 2水溶液的pH =5．6，c（H2CO3）=1．5 ×l0-5mol·L-1。若 忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3- +H+的电离平衡常数K=              。（已知：10 -5．6=2．5×l0-6）。

    （3）标准状况下，将1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                               ；

    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是    （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                。

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省信阳市毕业班第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

       （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

        ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________

     ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。

        A．在原容器中再充入lmolCO2  

    B．在原容器中再充入1molH2

        C．在原容器中充入lmol氦气   

    D．使用更有效的催化剂

        E．缩小容器的容积   

    F．将水蒸气从体系中分离

       （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。

       （3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L

    的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

    _______________。

       （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。

     

     （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案