实验室用MnO2.KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下:回答下列问题:(1)实验中采用 (填“铁坩埚或“瓷坩埚 )加热KOH和KClO3固体混合物.(2)熔融时.MnO2转化为K2MnO4.KClO3转化为KCl.其反应的化学方程式为 .(3)几种物质的溶解度曲线如图所示.①通入CO2至pH为10-11.K2MnO4转化为KMnO4和MnO2.其反应的离子方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

回答下列问题：

(1)实验中采用 (填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。

(2)熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为。

(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。

①通入CO2至pH为10～11，K2MnO4转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为。

②不能通入过量CO2的原因是。

(4)趁热过滤的目的是；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是。

(5)计算经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为 (结果保留2为小数)。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等

B．体积相同的CO与N2的质量一定相等

C．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

D．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．气体摩尔体积：甲<乙 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

(I)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________(填字母)。

A．温室效应 B．酸雨

C．粉尘污染 D．水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_______________(填化学式)。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为____________________。

(II)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

(3)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。

(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是( )

A．K B．稀盐酸

C．CaCl2溶液 D．KNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上第12次周测化学卷（解析版） 题型：选择题

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H<0

C．图③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

(1)F的原子的M层电子排布式为。

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)

(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是。

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是，其中心原子的杂化方式为。

(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为。