下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)
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下列叙述正确的是
A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2
B．HA—比HB—更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动
D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA
C．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA
D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA
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在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2
2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和NH3的转化率正确的是
A. 20mol；70％ B. 20mol；30％ C. 40mol；35％ D. 10mol；50％
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“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。
已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =— 534.0kJ/mol
NO2(g) 
1/2N2O4(g) △H = —26.35kJ/mol
①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式 ▲ ；
②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为 ▲ ；
（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为 ▲ ，
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 ▲ mol。
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（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－= O2↑ + 2H2O，则阴极反应式为 ▲ 。
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )。
A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3－
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
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MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是
________＋ClO3－＋________===MnO2↓＋Cl2↑＋______
。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。
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