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    (6分) 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

    （1）检查图1所示装置气密性的方法是____________________。
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________________。
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。
    （9分）（1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升　（2）产生相同体积的气体所需时间　（3）反应放热，溶液温度升高 （各2分）

    试题分析：（1）根据本题的实验装置选择检查气密性的方法，捂热甲装置之后，若气密性良好，气体膨胀进入乙中，乙中压强增大，会使长导气管中液面上升；（2）要比较产生气体的快慢可以保证时间相等，测气体的体积，也可以保证气体体积相等，测时间；（3）随着时间的进行，氢离子浓度减小，而反应速率加快只能是反应液温度升高，该反应为放热反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH>0测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(          )
    A．10 min时，改变的外界条件可能是温度
    B．0～5 min内，V(H2)=0．1 mol·L-·min—
    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)肯定减小
    D．10—12 min时反应的平衡常数逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
    t/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    V(O2)/mL
    		0.0
    		9.9
    		17.2
    		22.4
    		26.5
    		29.9
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)
    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)
    bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
    根据以上信息判断，下列说法中正确的是
    A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）
    B．化学方程式中a:b＝ 1:3，
    C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度
    D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　    )

    A．A是反应物
    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
    C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1
    D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ。
    ⑴比较a     b(填“＞”“＝”或“＜”)。
    ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1     T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    T/K
    		T1
    		T2
    		T3
    K
    		1.00×107
    		2.45×105
    		1.88×103
    若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系     (用代数式表示)。
    ⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是     。
    A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
    C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
    ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。
    A． 及时分离出C气体                B． 适当升高温度
    C． 增大B的浓度                    D． 选择高效催化剂
    ⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
    ⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量     (填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是

    A               B              C              D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，根据题意，以下说法正确的是
    A．E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH <0
    B．容器中气体的总物质的量E点大于D点
    C．当容器内气体密度不变时，说明该反应已达到平衡状态
    D．v(甲醇)＝mol/(L·min)－1表示500 ℃以上反应在D点的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密闭容器
    中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断：
    ①该反应的△H        0（填“＜”或“＞”）。
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v (N2)为          。
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填字母编号）。
                 
    图1                                图2
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
    2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
    H2O(g)＝H2O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式               。
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐
    水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。

    ①该燃料电池的负极反应式为        。
    ②电解后溶液的pH约为             （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下约为           L。

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