Question

4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• B． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH3COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C． 0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D． 25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析 A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；
B．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；
C．该溶液显示酸性，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A）；
D．根据混合液中的电荷守恒分析．

解答 解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是：c（NaOH）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），故A错误；
B．物质的量浓度相同的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C错误；
D.25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，根据电荷守恒可知c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．