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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
    C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
    D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA

    分析 A．NH3与水结合生成一水合氨；
    B．标准状况下，四氯化碳是液体；
    C．依据葡萄糖和冰醋酸的最简式相同，计算分析判断；
    D．2.24L O2的物质的量为0.1mol．

    解答 解：A．NH3与水结合生成一水合氨，一水合氨能发生电离，故A错误；
    B．标准状况下，2.24L的CCl4的物质的量不是0.1mol，故B错误；
    C．葡萄糖和冰醋酸最简式相同，3.0g由葡萄糖和冰醋酸最简式CH2O的物质的量为0.1mol，含有原子数为0.4NA，故C正确；
    D．2.24L O2的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
    B．标准状况下，28 g CO、C2H4混合气体与22.4 L N2所含有的分子数都是NA
    C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
    D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在0.5L的密闭容器中，一定量的H2和N2进行如下化学反应：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（H2）正＞ V （H2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

    △H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M＞N．（填“＞”、“＜”或“=”表示）
    （2）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ．
    （3）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    ?一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为65%．其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．

    则反应的活化能最大的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高．请在图中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
    （1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是A．
    A．0～1min        B．1～3min
    C．3～8min        D．8～11min
    （3）求平衡时CO2的转化率33.3%．
    （4）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是B．
    A．K不变                      B．容器内压强保持不变
    C．v正（H2）=3v正（CO2）            D．容器内的密度保持不变
    （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是A，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是B．
    A．升高温度    B．增大压强   C．加入的催化剂     D．降低温度    E．减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的．而铅的+2价化合物是稳定的．”据此判断：锡的+2价化合物（如SnCl2）应具有较强的（填“氧化”或“还原”．下同）还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性．PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．铅丹的化学式是Pb3O4，此铅丹中铅的化合价是+2，+4．由此反应可推测PbO是（填“酸”或“碱”）碱性氧化物．
    （3）砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠（Na3AsO3）、碘单质和水的离子反应方程式是AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2↓+H2O，上述反应中电子转移数目是2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL （标准状况）气体．回答：
    （1）直流电源中，M为正极．
    （2）AgNO3溶液的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），硫酸的 pH减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
    B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
    D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

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