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下列离子方程式错误的是(  )
A、小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、澄清石灰水中通入过量的CO2:CO2+OH-═HCO3-
C、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D、向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A、小苏打是碳酸氢钠,和过量碱反应,全部反应生成碳酸根离子和水;
B、过量二氧化碳生成碳酸氢钙;
C、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸,次氯酸是弱酸;
D、氢氧化铝不溶于过量氨水中.
解答: 解:A、小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液反应生成碳酸根离子和水,反应的离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O,故A正确;
B、澄清石灰水中通入过量的CO2,反应生成碳酸氢钙,反应的离子方程式为CO2+OH-═HCO3-,故B正确;
C、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故C正确;
D、向氯化铝溶液中加入足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了离子方程式书写方法和注意问题,主要是弱电解质判断,氢氧化铝不溶于过量氨水,题目较简单.
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31.6g KMnO4与200mL 12mol?L-1过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
通过计算回答:
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少L?被氧化的HCl有多少mol?(请写出计算过程)
(2)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为
 
.(此问不用写计算过程)

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将某元素的单质0.1mol与氯气充分反应后,生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g,这种元素可能是(  )
A、KB、ZnC、NaD、Al

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下列各组物质,按电解质、单质、混合物的顺序排列的是(  )
A、氯化钠、液态氧、碘酒
B、生石灰、白磷、熟石灰
C、干冰、铁、氢氧化铁胶体
D、空气、氮气、胆矾

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下列离子方程式书写正确的是(  )
A、金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+6OH-=2AlO2-+3H2
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、铜片加入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同条件下,有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液,说法错误的是(  )
A、设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3>c1>c2
B、取上述盐酸和醋酸等体积混合,pH仍为4
C、取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则V3>V1>V2
D、完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则V1=V2>V3

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下列说法正确的是(  )
A、在原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动
B、物质发生化学变化时都伴随着能量变化
C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D、对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快

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工业上利用天然气(CH4)与CO2气体在高温下重整制备CO气体,反应的化学方程式是CH4+CO2
 高温 
.
 
2CO+2H2,下列有关说法正确的是(  )
A、CH4是还原剂,CO2是氧化剂
B、1mol CO2完全反应需转移2mol电子
C、CO既是氧化产物又是还原产物
D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

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下列反应中,水只作还原剂的是(  )
A、CaO+H2O═Ca(OH)2
B、C+H2O═CO+H2
C、2F2+2H2O═4HF+O2
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

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