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    下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
    A．钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护
    B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-3e-＝Fe3+
    C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀
    D．钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀
    D
    A错，钢铁与电源的负极连接，钢铁可被保护，为外加电流的阴极保护法；
    B错，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-2e-＝Fe2+；C错，与铜质水龙头连接的钢质水管形成的原电池，钢铁易发生腐蚀；D正确，潮湿的空气中为中性或弱酸性，易发生吸氧腐蚀；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入 酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为：（  ）
    A．II和ⅣB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和ⅢD．Ⅰ和Ⅳ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
    (1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
    ________________________________________________________________________。
    (2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________(填编号)。

    (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：

    ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________。
    ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法
    不正确的是
    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应
    C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)填写下列空白：
    （1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。
    （2）强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫________________。
    （3）淀粉与食盐的混合液放在肠衣(半透膜)中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_______________。
    （4）Fe(OH)3胶体加硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了____________。
    （5）已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中_____％的氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

    图I                        图II
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。
    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______             ______；
    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
    （3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
    ①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____              ________。
    （4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
    ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                                    。
    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为     kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
    A．乙中Cu电极的电极反应式是：
    2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－
    B．甲中通入氢气的电极为正极
    C．乙中阴离子向石墨电极移动
    D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中
    ①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
    ②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
    ③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
    ④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
    请回答：
    （1）a元素为____        ，甲的分子式为          ，丁的电子式为        。
    （2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：                            。
    （3）a单质和丙可形成燃料电池（以KOH溶液为电解质）。该燃料电池的负极反应式为
                                         。
    （4）乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为____         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是              (　   )
    A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
    B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
    C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
    D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

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