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    7．分子式为C11H16，含有苯环、-C5H11的有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．12种

    分析 分子式为C11H16，含有苯环、-C5H11的有机物，相当于是苯环取代戊烷中H原子形成的，先写出戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后用苯环确定戊烷上的取代位置，则可以写出其同分异构体．

    解答 解：分子式为C11H16，含有苯环、-C5H11，则该有机物相当于是用苯环取代戊烷分子中H原子形成的，
    戊烷的同分异构体有：①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②异戊烷CH3CH2CH（CH3）CH3和③新戊烷 C（CH3）4，
    其中①正戊烷分子中氢原子被苯环取代所得的同分异构体有三种，分别为：、、；
    ②异戊烷中氢原子被苯环取代的同分异构体有四种：
    ③新戊烷中氢原子被苯环确定的同分异构体有1种，其结构简式为：，
    所以满足条件的有机物的同分异构体共有8种，
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生解题思维与解题方法，注意根据换元法进行分析判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（　　）
    A．碳氢化合物的通式都可以表示为CnH2n+2
    B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物
    C．含有碳碳单键的化合物都为烷烃
    D．烃的相对分子质量一定是2的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$2NiOOH+H2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ•mol-1
    则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
    （3）研究表明工业上合成氨反应（N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200．
    ①合成氨是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②合成氨选择400～500℃的原因是：加快反应速率，催化剂活性最大．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度．
    时间/minc（N2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（NH3）/mol•L-1
    00.61.80
    50.48X0.24
    100.260.780.68
    0～5min，H2的平均反应速率=0.072mol/（L•min）．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是a（填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加氢气的浓度  d．分离出NH3
    （4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH3（l）?NH4++NH2-，离子积常数K=c（NH+4）•c（NH2-）．若一定条件下，平衡时c（NH2-）=1×10-15 mol•L-1，下列说法正确的是b．
    a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大
    （5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
    A．放电时负极反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOHC．CCl4和H2OD．CO2和H2O2

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    2．日常生活中的塑料包括很多种，其中PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）塑料被广泛用于生产包装瓶、电器元件、汽车配件等；PS塑料被广泛应用于光学工业中，PET塑料、PS塑料可按下图所示合成．

    已知：→
    （1）C能与含氧酸发生酯化反应，则C的分子式为C2H6O2，其所含的官能团的名称为羟基．
    （2）X、Y互为同分异构体，分子式为C8H10，则X的结构简式为，其核磁共振氢谱有2种峰．
    （3）D分子中含有一个甲基，则D→E的化学方程式为，
    E与CH2=CH-CH=CH2在一定条件下1：1发生反应生成除苯环外无支链的高聚物的化学方程式为．
    （4）Z是B的同分异构体，其具有如下性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③苯环上的一氯代物只有三种；④苯环上只有2个取代基相邻．则Z的结构最多有6种，写出其中一种的结构简式（其中一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
    D．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A．Al2O3是氧化剂B．N2被氧化
    C．AlN的摩尔质量为41 gD．生成1 mol AlN转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在不同温度下、不同压强（p1＞p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠
    B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐
    C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体
    D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+

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