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    【题目】关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）

    A. 质量为44g B. 含有4mol O C. 分子数为6.02×1023 D. 共有3mol原子

    【答案】B

    【解析】A、2molCO2的质量为2mol×44g/mol＝88g，A错误；B、2molCO2含有4mol O，B正确；C、2molCO2的分子数为2×6.02×1023，C错误；D、2molCO2的共有6mol原子，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关。依据所学知识回答下列问题：

    （1）将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别侵入冷水和热水中，观察到的现象是______________________，由此得出的结论是_______________________________________。

    （2）某同学根据原电池原理。将离子反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池，在该原电池中，以FeCl3 为电解质溶液，以石墨为正极材料，负极材料应选用_______________，负极上发生________反应（填写“氧化“或“还原”）。当反应进行一段时间，测得负极电极质量减轻了6.4g，原电池的电路中转移电子的物质的量是____________________________。

    （3）从能量角度看，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。

    已知：断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂气态ImolI-I键吸收的能量为151kJ，形成lmolH-I键放出的能量为299kJ。

    则由氢气和碘蒸气反应生成1molHI需要________（填“放出“或“吸收”）_______kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸钙，D、E均为高分子化合物．根据如图填空：
    （1）写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式： ．
    （2）A中的官能团有（写结构简式）．
    （3）E在自然界中可降解，对环境无害，下列说法正确的是 ． a．E是一种线型高分子 b．由A生成E的反应属于加聚反应
    c．E的相对分子质量为72 d．E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染
    （4）在反应①～⑤中，属于取代反应的是 ． 写出反应③和⑤的化学方程式：③ ， ⑤ ．
    （5）A跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂，测得这种补钙剂的纯净物中钙元素的质量分数为13.0%，其结晶水的含量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
    （1）若用装置①制取NH3 ， 其反应的化学方程式为；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是 ．
    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3 ， 烧瓶内装的试剂是 ， 分液漏斗中装的试剂是 ， 收集装置应选择（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是检验装置②的气密性的方法是
    （3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：

    试剂组合/NH3体积（mL）

    6.0gCa（OH）2（s，过量）

    6.0NaOH（s，过量）

    6.0g CaO（s，过量）

    5.4g NH4Cl（s）

    ①/1344

    ②/1568

    ③/1792

    5.4（NH4）2SO4（s）

    ④1364

    ⑤1559

    ⑥/1753

    从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体单质1mol直接跟过量的氯气反应后，固体质量增加71g，则这种单质可能是

    A.NaB.MgC.FeD.Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能导电的电解质是（　　）

    A. 氯酸钾溶液 B. 澄清石灰水 C. 酒精 D. 氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

    B. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

    C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

    D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
    A.催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率
    B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：

    (1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的电子式为______________

    (2)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________

    (3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______

    (4)将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________， 由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为________________

    (5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：______________，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。

    (6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________

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