Question

【题目】现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________________。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式______ _____。

（3）元素Z与元素T相比，非金属较强的是______________（用元素符号表示）；下列表述中能证明这一事实的是___________。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______________（填化学式），理由是_____________。T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ _ ______。

Answer 1

【答案】（1）14C（2）（3）Cl② （4）H2CO3 碳酸是弱酸，其它的酸均为强酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】试题分析：短周期元素，T的M层上有6个电子，则T是硫，由最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数为4，即X为C；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，故Y是N；Z元素最高正价是+7价，故Z是氯；W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2，故W是铝；（1）由以上分析，X是14C。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，是铵根离子，电子式。

（3）硫与氯是同周期元素，氯的非金属性强，可以用氢化物稳定性强弱进行判断。

（4）S、C、N、Cl中只有C对应的碳酸是弱酸,T的最高价氧化物对应水化物是硫酸，W对应的是氢氧化铝，两者的反应是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。