Question

有6.4g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g，反应后全部气体用0.7mol/L Ba（OH）₂溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是（　　）

• A、反应中生成的CO₂体积为2.016 L
• B、吸收CO₂后的溶液中一定有Ba（HCO₃）₂
• C、不能确定原混合物中CuO与Fe₂O₃质量比
• D、若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c（NaOH）=1.8mol/L

Answer 1

分析：A．CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，CO分子获得1个O原子形成CO₂分子，故二氧化碳物质的量等于混合物中氧元素物质的量，但二氧化碳所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol；
B．根据n（CO₂）：n[Ba（OH）₂]判断发生的反应，据此判断；
C．令混合物中CuO、Fe₂O₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和列方程计算，根据m=nM计算CuO、Fe₂O₃的质量；
D．由于硝酸过量，不能确定NaOH的物质的量．

解答：解：A．CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，CO分子获得1个O原子形成CO₂分子，故n（CO₂）=n（O）=

1.44g

16g/mol

=0.09mol，故标况下二氧化碳的体积=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，但二氧化碳所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故A错误；
B．n[Ba（OH）₂]=0.7mol/L×0.1L=0.07mol，故n（CO₂）：n[Ba（OH）₂]=0.09mol：0.07mol=9：7，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡，故B正确；
C．CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为0.09mol，令混合物中CuO、Fe₂O₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和列方程，可以计算各自物质的量，根据m=nM计算CuO、Fe₂O₃的质量，可以确定原混合物中CuO与Fe₂O₃质量比，故C错误；
D．由于硝酸过量，不能确定NaOH的物质的量，不能确定氢氧化钠的物质的量浓度，故D错误，
故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用守恒思想进行的计算，注意判断二氧化碳与氢氧化钡反应的生成物．