Question

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：

c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，该溶液可能是（    ）

A.由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

B.由10 mL pH=3的CH₃COOH溶液与1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成

C.由0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

D.由0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合而成

Answer 1

D

解析：由题干信息：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，判断溶液显酸性。

A项中混合后生成CH₃COONa溶液，显碱性，不选。B项中CH₃COOH电离产生的n(H⁺)=10 mL×10^-3 mol·L^-1，大于NaOH电离产生的n(OH^-)=1 mL×10^-3 mol·L^-1；溶液生成CH₃COONa水解显碱性，n(CH₃COONa)=1 mL×10^-3 mol·L^-1，而剩余n(H⁺)更多，故B项应为c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)，不选。C项溶液混合后显碱性，故不选。D项在等物质的量浓度时，弱酸(或弱碱)的电离往往占优势，故选D。