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    用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

    A．10℃时，粉末状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应

    B．30℃时，粉末状锌与2mol·L-1硫酸溶液反应

    C．10℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应

    D．30℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应

     

    B

    【解析】

    试题分析：温度最高（30℃），粉末状的固体物质的反应速率最快，故B项正确。

    考点：考查化学反应速率的影响因素。

     

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    根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是

    物质

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    沸点/℃

    1465

    1412

    181（升华）

    57.6

    A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物

    B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点

    C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al

    D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体

     

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    图1 图2

    （1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ ___。

    如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有_____(填化学式)杂质生成。

    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

    ① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：___________________。

    ② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__ 作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_____。

    ③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

    ① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

    ② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水， 进 出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；

    ③ 待_____时，停止加热，将烧瓶取下；

    ④ ___________________________；

    ⑤ ________________________；

    ⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省2013-2014学年高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．四氯化碳分子球棍模型：

    B．二氧化硅的分子式：SiO2

    C． S2－离子结构示意图

    D．聚丙烯的结构简式：

     

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    钢轨的野外焊接可用铝热反应。下列对铝热反应中电子转移方向和数目的表示正确的是

    A． B．

    C． D．

     

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    下列用品的有效成分正确的是

     

    A

    B

    C

    D

    用品

    有效成分

    KAl(SO4)2·12H2O

    Na2CO3

    C6H12O6

    NaClO

     

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    A．NaCl B．CaO C．CO2 D．NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏宿迁市高一下学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生铁和钢的主要区别是（ ）

    A．生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。

    B．生铁和钢都是碳的合金

    C．生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。

    D．生铁是混合物，钢是纯净物

     

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