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若用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.22.4 L NH3中含氮原子数为 NA
B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2NA
D.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
B
A:在没有标明压强与温度的情况下气体的体积没有意义;B:Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应,1 mol Na2O2转移的电子数为NA;C:NH4HCO3溶液中NH4+ 部分水解;D:两者发生可逆反应2SO2+O22SO3,不可能进行到底。故选B
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(10分)将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中,充分反应后产生H21.12L(STP下),铁块质量减轻1.2g,求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)(假设反应前后溶液体积不变)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A.反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B.1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C.反应后溶液中c(NO3)=0.85mol·L1D.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(10分)(1)常温下,将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算:(无解题过程不得分)
①混合后溶液中NaCl的质量分数
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度
③在1000g水中加多少 mol NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(结果保留一位小数)
(2)标准状况下,11.2LO2和CO2混合气体的质量为19.6g,求混合气体中O2和CO2的体积之比

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是 (    )
A.常温常压下,0.1NA个CH4分子的质量为1.6g
B.7.1g C12变为Cl时,得到的电子数为0.1NA
C.20℃、1.01×l05Pa时,11.2LH2所含原子数为NA
D.0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为 0.2NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)  0.012Kg 12C所含的碳原子数约为     ①     个;3.01×1023个氢分子的物质的量为    ②    mol;标况下,2.24L CO的物质的量为    ③   mol,其中原子数目共有      ④   个;1g CO与    ⑤   g N2所含分子数相同;同温同压下,同体积的N2和SO2原子总数之比为     ⑥  ,密度之比为     ⑦  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(6分) 11.欲用18 mol/L的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
(1)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________ 。
(2)请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。
A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度D.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E.稀释浓硫酸      F.将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为______mL;
②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒,应选用_____mL。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应,得到无水盐140g,则下列说法正确的是
A.电子转移为1molB.生成的气体体积(标准状况)为22.4 L
C.硫酸溶液的质量为540gD.硫酸物质的量浓度为2mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(8分) 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36 L氧气,至少需要多少克氯酸钾?生成氯化钾的物质的量为多少?(要求写计算步骤)

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