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4.常温下在下列溶液中加入足量的铁,充分反应后,生成气体最多的是(  )
A.20mL 12mol•L-1的盐酸B.10mL 18mol•L-1的硫酸
C.80mL 2mol•L-1的硫酸D.40mL 14mol•L-1的硝酸

分析 18 mol/L的H2SO4为浓H2SO4,14 mol/L的HNO3为浓HNO3,均有强氧化性,常温下Fe在浓H2SO4和浓HNO3中均发生钝化,没有气体产生,则B、D两项不是正确答案;A、C两项需比较在铁的量充足的情况下,哪种酸中H+的物质的量大,其生成气体越多,据此进行解答.

解答 解:A.发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,n(HCl)=0.2L×12mol/L=2.4mol,根据H元素守恒可知:n(H2)=$\frac{2.4mol}{2}$=1.2mol;
B.18mol/L的硫酸为浓硫酸,常温下与Fe发生钝化,几乎不生产气体;
C.发生发圆通为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,n(硫酸)=n(H2)=0.8L×2mol/L=1.6mol;
D.14mol/L的硝酸为浓硝酸,常温下与Fe发生钝化,几乎不生产气体;
根据分析可知,生成气体最多的为C,
故选C.

点评 本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,题目难度不大,把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键,注意铁足量及钝化的分析,侧重分析与计算能力的考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.苯是重要的有机化工原料.下列关于苯的说法正确的是(  )
A.在通常情况下,为气体B.能在空气中燃烧,燃烧时冒浓烟
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1.下列化学用语中正确的是(  )
A.CH2F2的电子式
B.对-硝基甲苯的结构简式  
C.质子数为53、中子数为72的碘原子${\;}_{53}^{125}$I
D.16O218O2互为同素异形体

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18.用惰性电极电解某无色溶液时,有如下实验现象:阳极上有无色气体产生;阴极附近一段时间后有白色沉淀生成.则原溶液中可能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、Na+、SO42-
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9.如图装置放置一段时间后,铁钉均被腐蚀.下列有关描述不正确的是(  )
A.红墨水水柱两边的液面变为左低右高
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C.I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH
D.Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生

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16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项实验操作实验现象结论
A浓硫酸与乙醇170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去制得的气体为乙烯
B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者的大非金属性:S>C
C向2.0ml浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液,振荡沉淀呈黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D向待测液中先滴加Ba(NO32溶液,再滴加稀盐酸出现白色沉淀原待测液中一定含有SO42-
A.AB.BC.CD.D

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13.在一定条件下,CH3COONa 溶液中存在如下水解反应:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.下列关于该溶液的说法正确的是(  )
A.通入CO2,溶液的pH 增大
B.升高温度,该平衡向右移动
C.加水,平衡正向移动,KW 增大
D.加入CH3COONa 固体,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$增大

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14.下列说法错误的是(  )
A.溶液是比胶体更稳定的分散系
B.相同状況下,1L空气与1LO2所含的分子数相等
C.相同状况下,1 L空气与1 L薄雾所含的分子数相等
D.20mL0.2 mol•L-1NaCl 溶液和 50mL0.1 mol•L-1 MgCl2 溶液中的 c((Cl- )相等

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