A. | 20mL 12mol•L-1的盐酸 | B. | 10mL 18mol•L-1的硫酸 | ||
C. | 80mL 2mol•L-1的硫酸 | D. | 40mL 14mol•L-1的硝酸 |
分析 18 mol/L的H2SO4为浓H2SO4,14 mol/L的HNO3为浓HNO3,均有强氧化性,常温下Fe在浓H2SO4和浓HNO3中均发生钝化,没有气体产生,则B、D两项不是正确答案;A、C两项需比较在铁的量充足的情况下,哪种酸中H+的物质的量大,其生成气体越多,据此进行解答.
解答 解:A.发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,n(HCl)=0.2L×12mol/L=2.4mol,根据H元素守恒可知:n(H2)=$\frac{2.4mol}{2}$=1.2mol;
B.18mol/L的硫酸为浓硫酸,常温下与Fe发生钝化,几乎不生产气体;
C.发生发圆通为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,n(硫酸)=n(H2)=0.8L×2mol/L=1.6mol;
D.14mol/L的硝酸为浓硝酸,常温下与Fe发生钝化,几乎不生产气体;
根据分析可知,生成气体最多的为C,
故选C.
点评 本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,题目难度不大,把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键,注意铁足量及钝化的分析,侧重分析与计算能力的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在通常情况下,为气体 | B. | 能在空气中燃烧,燃烧时冒浓烟 | ||
C. | 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D. | 在通常状况下,易溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH2F2的电子式 | |
B. | 对-硝基甲苯的结构简式 | |
C. | 质子数为53、中子数为72的碘原子${\;}_{53}^{125}$I | |
D. | 16O2与18O2互为同素异形体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | B. | K+、Mg2+、Na+、SO42- | ||
C. | CO32-、K+、Cl-、Na+ | D. | Cu2+、NO3-、SO42-、Na+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等于0.9mol | B. | 等于0.45mol | ||
C. | 大于0.45mol,小于0.9mol | D. | 小于0.45mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 红墨水水柱两边的液面变为左低右高 | |
B. | I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e-=Fe2+ | |
C. | I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH | |
D. | Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 浓硫酸与乙醇170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫色褪去 | 制得的气体为乙烯 |
B | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性:S>C |
C | 向2.0ml浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液,振荡 | 沉淀呈黄色 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸 | 出现白色沉淀 | 原待测液中一定含有SO42- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通入CO2,溶液的pH 增大 | |
B. | 升高温度,该平衡向右移动 | |
C. | 加水,平衡正向移动,KW 增大 | |
D. | 加入CH3COONa 固体,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液是比胶体更稳定的分散系 | |
B. | 相同状況下,1L空气与1LO2所含的分子数相等 | |
C. | 相同状况下,1 L空气与1 L薄雾所含的分子数相等 | |
D. | 20mL0.2 mol•L-1NaCl 溶液和 50mL0.1 mol•L-1 MgCl2 溶液中的 c((Cl- )相等 |
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