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    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. ②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

    C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    【答案】D

    【解析】

    A.加热条件下浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，故正确；

    B. ②中可能是浓硝酸分解产生的红棕色气体，故正确；

    C. ③中浓硝酸和碳没有直接接触，装置中有红棕色气体，说明浓硝酸有挥发性，挥发出的浓硝酸与热的碳反应生成二氧化氮气体，氮元素化合价降低，二氧化氮为还原产物，故正确；

    D. ③的气体产物中检测出CO2，可能是碳加热时与空气中的氧气反应生成的，故错误。

    故选D。

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    （1）写出上述五种元素的元素符号：A___，B___，C___，D____，E___。

    （2）写出D2C2的电子式_________，AC2的结构式___________。

    （3）用电子式表示 AC2化合物的形成过程__________________。

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    （1）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）：

    ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1

    ③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1

    ④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1

    由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______。

    （2）工业上，通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H

    已知几种化学键的键能数据如下：

    共价键

    C=O

    H-H

    C-O

    C-H

    H-O

    键能/kJ·mol-1

    803

    436

    326

    414

    464

    根据键能数据估算上述反应中△H=____________kJ·mol-1。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（CH3OH）与时间的关系如图1所示。

    ①M点CO2的正反应速率___________N点CO2的逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）。

    ②0~10min内H2的平均反应速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。

    ③在该温度下，该反应平衡常数K为________。（结果保留两位小数并要求带单位）

    （4）在密闭容器中充入一定量CO2和H2，在含铂催化剂作用下反应，测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图2所示。

    ①R点对应的CO2转化率最大，其原因是_________________。

    ②在Q点时CO2的转化率突变的原因可能是_________________。

    （5）以石墨为电极，甲醇/空气碱性（KOH溶液为电解质溶液）燃料电池的能量转化效率高。当KOH恰好完全转化成KHCO3时停止放电，此时负极的电极反应式为_____________。

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