A. | 碱金属元素单质的熔点随核电荷数增大而升高 | |
B. | 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 | |
C. | 第ⅥA族元素的氢化物相对分子质量越大,沸点越高 | |
D. | 卤族元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 |
分析 A.原子半径Li<Na<K<Rb<Cs,晶体结构相似,则原子半径越大,金属键越弱,单质的熔沸点越低;
B.半径越小最外层电子受原子核的吸力越大;
C.ⅥA族中,O的非金属性最强,且水中含氢键;
D.组成结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高;
解答 解:A.原子半径Li<Na<K<Rb<Cs,晶体结构相似,则原子半径越大,金属键越弱,单质的熔沸点越低,而不是升高,故A错误;
B、半径越小最外层电子受原子核的吸力越大,所以越难失电子,故B错误;
C.ⅥA族中,O的非金属性最强,且水中含氢键,则ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的,其沸点也最高,而不是相对分子量最大的氢化物沸点最高,故C错误;
D.组成结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,卤族元素单质随原子序数相对分子质量增大,则熔沸点升高,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了元素周期律和元素周期表的应用,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ksp(AB2)<Ksp(CD),则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度 | |
B. | 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大 | |
C. | 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银 | |
D. | 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol | B. | 0.2mol | C. | 0.3mol | D. | 0.4mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 油脂有油和脂肪之分,在分类上都属于酯类 | |
B. | 油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成 | |
C. | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
D. | 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ②③⑤⑥ | C. | ①②④⑥ | D. | ①③⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | B. | MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O | ||
C. | 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O | D. | 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2CO(g)═2C(s)+O2(g) | B. | NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) | ||
C. | (NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) | D. | MgCO3(s)═MgO(s)+CO2(g) |
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