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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42+Ba2+ =BaSO4

B.金属钠与水反应:Na+2H+=Na++H2

C.大理石与盐酸反应:CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+

D.氯气通入冷水中:Cl2+ H2O=ClO+Cl+2H+

【答案】C

【解析】

A.没有写出氢离子和氢氧根的中和反应,正确方程式为:2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O,A项错误;

B.等式两边电荷没有配平,正确的离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2,B项错误;

C.碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水,氯化钙,离子方程式正确,C项正确;

D.次氯酸属于弱酸,不能拆,正确离子方程式为:Cl2+ H2O= HClO +Cl+H+,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各物质中,不能够按照 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是(  )

物质

选项  

a

b

c

A

Na

Na2O2

NaCl

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

FeO

Fe(NO3)2

Fe(OH)2

D

CuO

CuSO4

Cu(OH)2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知(b、(d、(p的分子式均为C6H6,下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有dp两种B. bdp的二氯代物均只有三种

C. bdp均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. bdp中只有b的所有原子处于同一平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型以及该有机分子的核磁共振波谱图如下:

下列关于该有机物的叙述正确的是(

A.键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

B.该有机物属于芳香族化合物

C.该有机物不同化学环境的氢原子有3

D.1mol该有机物完全燃烧可以产生8molCO26molH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物,合成路线如下图所示:

已知:i ii

1)下列说法正确的是______________

A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用双缩脲鉴别HF

C.化合物EF均可发生消去反应 D.化合物H的分子式为C19H24N2O2

2)试剂a的结构简式______________EF的反应类型为______________

3DE的化学方程式是__________________________________________

4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________

①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;

1HNMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(CN)。

5GH三步反应依次为氧化、加成、取代反应,则GH的合成路线为:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁氰化钾,化学式为K3[Fe(CN)6],主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCNFeC2N2(CN)2等物质。

1K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________(填元素名称),各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________

2(CN)2分子中存在碳碳键,则分子中σ键与π键数目之比为_______

3CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253 K,沸点为为376 K,其固体属于_________晶体。

4)下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____,该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_________(用含π的最简代数式表示)

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式,铝原子的半径为r pm,则其晶体密度为__________g·cm-3(用含有rNA的最简代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知短周期元素的四种离子A2+、B、C3-、D具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是

A. 原子序数:D>C>B>A B. 原子半径:B>A>C>D

C. 离子半径:C3->D>A2+>B D. 氧化性:A2+>B,还原性:C3-<D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作

实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层

B

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊

D

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.25g·mL1,质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L1的盐酸240mL,请回答下列问题:

(1)浓盐酸的物质的量浓度为_______

(2)配制240 mL0.1mol·L1的盐酸应选用_______mL的容量瓶,需要量取浓盐酸体积为_______mL

(3)定容时,除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外,还需要的玻璃仪器是_______

(4)正确的操作顺序是________(填序号)

①用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm

③根据计算,用量筒称取一定体积的浓盐酸

④将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

⑤将浓盐酸倒入烧杯中加水稀释,并不断用玻璃棒搅拌,静置待其冷却

⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的容量瓶中

⑦少量水洗涤烧杯及玻璃棒23次,并将每次的洗涤液也注入容量瓶中

(5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (偏大偏小无影响”)

①定容时,俯视刻度线,浓度_________

②定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,加水至刻度线,浓度________

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