【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566 kJ/mol
S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296 kJ/mol
一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反应原理为：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) 在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，压强为p0 ，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压×物质的量分数)
①反应进行到4 min 时，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H2的平均反应速率v(H2)=____________mol·L－1·min－1。
②CO2平衡时的体积分数为_______________，该温度下Kp为__________(用含有p0的式子表示)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反应物起始投入量 | 1 mol CO2，3 mol H2 | 0.5 mol CO2，1 mol H2 1 mol CH3OH，1 mol H2O |
CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 | C1 | C2 |
则乙容器中反应起始向________方向进行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
【答案】2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH=－270 kJ/mol > 0.375 10% 256/3p02 C 逆反应 <
【解析】
(1) CO与SO2反应生成S(1)和无毒的气体二氧化碳，根据盖斯定律写热化学方程式；(2) ①根据图示，反应进行到4 min 时，甲醇的物质的量继续增大，说明反应正向进行；v(H2)=
； ②根据图示，15min 时达到平衡状态，利用“三段式”计算平衡时各物质的量；根据压强比等于气体物质的量比计算平衡时的总压强；③根据平衡标志分析；④根据Q与K的关系分析乙容器的反应方向；根据等效平衡原理，容器乙中相当于投料为1.5 mol CO2，4 mol H2。
(1)①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566 kJ/mol；②S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296 kJ/mol；根据盖斯定律①-②得2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH=－270 kJ/mol；(2) ①根据图示，反应进行到4 min 时，甲醇的物质的量继续增大，反应正向进行，v(正) >v(逆)；0~4 min，H2的浓度变化为1.5mol/L，v(H2)==
0.375 mol·L－1·min－1；②根据图示，15min 时达到平衡状态，CO的平衡浓度为0.25mol/L，则
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
开始 1 3 0 0
转化 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡 0.25 0.75 0.75 0.75
CO2平衡时的体积分数为
10%；根据压强比等于气体物质的量比，平衡时的总压强为
，Kp=
256/3p02 ； ③A．平衡时正逆反应速率比等于系数比，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不平衡，故不选A；
B． CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1时，浓度不一定不变，所以CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1时，不一定平衡，不选B；
C．该反应气体体积是变量，恒温恒压下，气体的体积不再变化一定平衡，故选C；
D．在恒温恒容下，该反应的密度是恒量，气体的密度不再变化，不一定平衡，故不选D。
④500℃的平衡常数K=
，Q=
，Q>K，反应逆向进行；根据等效平衡原理，容器乙中相当于投料为1.5 mol CO2，4 mol H2，与容器甲比增加了投料，所以甲醇的浓度c1<c2。
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【题目】沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：
(1)F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。
(2)C→D的反应类型为____________。
(3)B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：________。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________。
①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；
②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)请写出以
、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _____。
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【题目】赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法中，正确的是（ ）
A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.SO2既是氧化产物又是还原产物
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【题目】如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
(1)写出下列转化的化学方程式。
A→B________________；
B→C___________。
(2)列举下列物质的一种主要用途：
A_____________；
B_________________。
(3)在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是______(用“A→B”这样的形式表示)。
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【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成份均过量)。
(1)B装置的作用是______________________________________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；_____ | _________________________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
(4)若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为___________。
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_____________________________。
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【题目】【化学——选修5：有机化学基础】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。
（1）丁子香酚分子式为 。
（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是 。
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液
（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，写出其中任意任一种结构简式___________。
① 与NaHCO3溶液反应
② 苯环上只有两个取代基
③ 苯环上的一氯取代物只有两种
（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。
提示：RCH=CHR′
RCHO+R′CHO
A→B的化学方程式为_______________________，反应类型为______________________。C中滴加少量溴水振荡，主要现象为 。
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【题目】硼、铝、镓、铟、铊是第ⅢA族元素，它们在工农业生产中应用非常广泛。
（1）基态硼原子的核外电子排布图为______________________。
（2）I1(Mg)___________I1(Al)(填“大于”或“小于”)，其原因是______________________。
（3）三氯化铝加热到177.8℃时，会升华为气态二聚氯化铝(Al2Cl6，其中铝原子和氯原子均达8电子稳定结构)，请写出二聚氯化铝(Al2Ci6)的结构式：______________________，其中铝原子轨道采用___________杂化。
（4）BF4－的空间构型为___________,与BF4－互为等电子体的分子是___________ (写化学式，任写一种即可)。
（5）镓(Ga)可与砷(As)形成砷化(GaAs)晶体，该晶体的熔点为1238℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol－1和MAsg·mol－1，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ca与As原子的核间距为___________pm。(列出字母表达式)
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