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    下列叙述正确的是                                                                             
    A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
    B．氯气是瑞典化学家舍勒发现的
    C．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
    D．溴化银可用于人工降雨
    B
    A：顺序依次为：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
    B：正确
    C：溴为海洋元素
    D：碘化银常用于人工降雨
    故答案为B
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是
    A．NaB．MgC．FeD．Ag

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg L－1)
    		成分
    		含量/(mg L－1)
    Cl－
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3－
    		142
    SO42－
    		2560
    		Br－
    		64
    Mg2+
    		1272
    		 
    		 
    （1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    ①阳极主要电极反应式是     。
    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是     。
    ③淡水的出口为     （填“a”、“b”或“c”）。
    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    ①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是     ，吸收塔中发生反应的离
    子方程式是     。用平衡移动原理解释通空气的目的是     。
    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是     、过滤、洗涤、干燥。
    ③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为     L（忽略Cl2溶解）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的          并分离出NaHSO4晶体。
    （2）反应器2中发生反应的离子方程式为                                  。SO2的作用是作      剂。
    （3）循环使用的物质是              。
    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
    （5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3(l)＋CO2(g)  H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
    试回答下列问题：
    ⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
    A．采用高温
    B．采用高压
    C．寻找更高效的催化剂
    ⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3(l)＋CO2(g)  H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)  △H1
    第二步：H2NCOONH4(l)  H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_______________________。
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
      
    （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______________________。C和D反应的化学方程式____________________。
    （2）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：_________________________
    向A的饱和溶液中通入F和J时，应先通入_______（填化学式）至饱和，再通入另一种气体。
    （3）将铝片和镁片用导线相连插入D的稀溶液中构成原电池，写出负极的电极反应式____________________________。
    （4）已知：

    样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________
    (5)下列说法正确的是          
    ①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
    ②CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
    ③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
    （6）实验室可利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24LCO2气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成Na2CO3的物质的量为     mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：

    聚合铝（PAC）的分子式为[Al2(OH)aCl b]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，当B=2/3时，b =    （填入合适数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl—，下列说法正确的是
    A．Br2是氧化产物B．氯气是还原剂
    C．氯气是氧化剂D．该反应属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了这种材料的
    A．耐高温的特性B．电学特性C．光学特性D．生物功能

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