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    15．下列各元素原子半径依次增大的是（　　）
    A．Na、Mg、AlB．Na、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、P

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大．

    解答 解：A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al，故A错误；
    B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O＞F，故B错误；
    C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径P＜Si＜Al，故C正确；
    D．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：C＜P＜Si，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查微粒半径比较，比较基础，从结构上理解同周期、同主族原子半径变化规律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铜粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe
    B．钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
    C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S        
    ②熔点：Al＞Na＞K
    ③第ⅠA、ⅡA族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
    ⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
    ⑦含有阴离子的化合物一定含有阳离子．
    A．②④⑥B．①⑤⑥C．②④⑥D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A，B，C，D，E，F，N是位于元素周期表前四周期原子序数依次增大的七种元素．已知：①A是周期表中原子半径最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物：③E的最外层电子数是C的价电子数的一半； ④F的单质是一种淡黄色固体；⑤N属于过渡元素，是日常生话中应用最广泛的金属之一，且N有-种氧化物可用作红色油漆．
    请回答下列问题：
    （1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基态原子的价电子排布式是3d64s2；
    （2）C和F结合成的FC42-中，中心原子的杂化类型是sp3，BA3分子中的B-A共价键的键能大于（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共价键的键能；
    （3）0.5mol单质A在氧气中燃烧生成H2O（l）放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
    （4）由D，F两种元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
    （5）在碱性环境下，N（OH）3遇KClO溶液可得到一种高效的多功能水处理剂K2NO4，此反成的离子方程式是Fe（OH）3+3ClO-+OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应可以设计成原电池的是（　　）
    ①CaO+H2O═Ca（OH）2　         
    ②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ③2H2O═2H2↑+O2↑           
    ④NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
    ⑤Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2　
    ⑥Fe+2FeCl3═3FeCl2．
    A．①②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．第二周期元素的正化合价由+1→+7依次升高
    B．PH3在空气中可以自燃，根据元素周期律可以推知SiH4很难燃烧
    C．Cl的非金属性强于S，所以HClO3的酸性一定强于H2SO3
    D．Li的电子层数小于Al，但是Li的原子半径却却大于Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质含有离子键的是（　　）
    A．HClB．NaClC．N2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
    （1）下列说法正确的是AD（填序号）．
    A．CH4和CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子
    B．第一电离能：O＞N＞C
    C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
    D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形
    （2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2．
    ①Ni基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2．
    ②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO）4中含有σ键的数目为8NA．
    （3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．
    ①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2；
    ②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：TiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜．ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料．关于该材料下列说法错误的是（　　）
    A．ETFE极易分解，符合环保要求B．ETFE韧性好，拉伸强度高
    C．ETFE比玻璃轻、安全D．ETFE是混合物，无固定的熔点

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