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    4．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　）
    A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
    B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
    C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
    D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

    分析 A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；
    B．水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应；
    C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；
    D．蛋白质的变性属于化学变化．

    解答 解：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；
    B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；
    C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；
    D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查胶体的性质、常见自然现象的成因等，难度不大，其中“海市蜃楼”的成因是难点，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
    B．1mol去甲肾上腺素分子在一定条件下可以和4molH2发生加成反应
    C．1mol去甲肾上腺素最多能与含3mol Br2的浓溴水发生取代反应
    D．去甲肾上腺素能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以铜、硫酸、水、空气等为原料，可用多种方法制取CuSO4．
    （1）试设计两种制取CuSO4的途径（用化学方程式表示）：
    ①Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
    ②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
    （2）从“绿色化学“角度（环境保护和经济效益）考虑，大量制取CuSO4最宜采用上述哪种方法？请选择并说明原因：乙，无污染物产生，节约原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按如图进行电解实验（A、B、C、D均为惰性电极）．
    电极反应式：
    A极：2H++2e-═H2↑；
    B极：2Cl--2e-=Cl2↑；
    C极：Ag++e-═Ag；
    D极：4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是（　　）
    A．将移液管里下端残液吹入锥形瓶
    B．滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定
    C．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定
    D．用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格．
    （1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量减小
    （2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率不变
    （3）某温度下，在一容器可变的容器中，上述反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是C
    A．均减半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均减少1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol某气体的体积是22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况．
    B．非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4L
    C．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为22.4L
    D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上生产硫酸最重要的一步是SO2的催化氧化，反应原理如下：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某学生为了模拟上述实验，在体积为10L的密闭容器中充入一定量的SO2与O2并用气体传感器测得不同时刻的SO2与O2的浓度如下表：
    时间/min024681012
    c（SO2）/mol•L-10.040.0240.0120.0060.0040.0020.002
    c（O2）/mol•L-10.040.0320.0260.0230.0220.0210.021
    试回答：（1）该反应前2min内的平均反应速率υ（O2）=0.004mol•L-1•min-1；
    （2）上述反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；
    （3）上述反应达到平衡时，放出的热量为37.354kJ；
    （4）为了提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是c（填字母）；
    a．在容积不变的情况下充入SO2      b．使用更高效的催化剂
    c．在容积不变的情况下充入0.2molSO2和0.2molO2   d．升高温度
    （5）硫酸工业的尾气是主要大气污染物，有人欲设计利用SO2分解生成S和O2的方法除去SO2，已知：SO2（g）=S（s）+O2（g）△H＞0、△S＜0，试判断此反应不能（填“能”或“不能”）自发进行，其依据是△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm（只写计算式．

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