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    7．常温常压下几种气态烷烃（无支链）的混合物，在标准状况下密度为1.34g/L，若该混合烷烃和氯气在光照下反应生成的一氯取代产物共有5种，则该混合物可能有的成分是甲烷、丙烷和丁烷．

    分析 常温常压下几种气态烷烃，所以碳原子数小于等于4，在标准状况下密度为1.34g/L，平均摩尔质量为：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，所以一定有甲烷，乙烷的相对分子量为30，一氯取代产物只有一种，而丙烷的一氯代物是两种，丁烷（无支链）的一氯代物也是两种，而题意中混合烷烃和氯气在光照下反应生成的一氯取代产物共有5种，由此分析解答．

    解答 解：常温常压下几种气态烷烃，所以碳原子数小于等于4，在标准状况下密度为1.34g/L，平均摩尔质量为：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，所以一定有甲烷，乙烷的相对分子量为30，一氯取代产物只有一种，而丙烷的一氯代物是两种，丁烷（无支链）的一氯代物也是两种，而题意中混合烷烃和氯气在光照下反应生成的一氯取代产物共有5种，所以是甲烷、丙烷和丁烷的混合气体，故答案为：甲烷、丙烷和丁烷．

    点评 该题是中等难度的试题，也是高考种的常见考点之一，试题基础性强，贴近高考，注重解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    17．如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出各元素符号：AN，BS，CF．
    （2）C的原子结构示意图为；B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4．
    （3）写出一个由其中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物的化学反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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    18．工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金．下表中金属与常用冶炼方法相符的是（　　）
    金属冶炼方法
    A钾、钙Ⅳ
    B钠、铝Ⅲ
    C铜、铁Ⅰ
    D银、汞Ⅱ
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
    B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液
    C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与水混合配成10 L溶液
    D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有200.00mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.20mol•L-1标准硝酸银溶液滴定，滴几滴铬酸钾（K2CrO4）溶液作指示剂，滴定，至终点时消耗标准溶液25.00mL，另取100.00mL该溶液滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.2000g，原溶液中c（AlCl3）为（　　）
    A．0.05mol•L-1B．0.10mol•L-1C．0.30mol•L-1D．0.50mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列情况下，反应速率相同的是（　　）
    A．等体积、等浓度的盐酸和硫酸分别与等质量的碳酸氢钠粉末反应
    B．等质量的锌粒分别与等体积、等浓度的盐酸和硝酸反应
    C．等体积、等浓度的盐酸和硝酸分别与等质量的碳酸钠粉末反应
    D．等体积的0.2mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与同种石灰石反应

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    6．某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na2O2加入滴有3～4滴酚酞试剂的蒸馏水（10ml）中，发现有如下现象：
    ①立即有大量气泡生成．
    ②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．
    ③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．
    请回答：
    （1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：
    假设①：有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色．
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    （3）验证假设③，设计补充实验：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立．

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    3．写出下列反应的离子方程式：
    （1）锌片插入硝酸银溶液中
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    （3）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体．

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    回答下列问题：
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    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯．装置B中的现象是产生白色沉淀；装置D中的现象是紫色石蕊试液先变红后褪色；
    C中反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；G中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞；装置Ⅰ中的现象是Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升．
    （4）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO3生成．若n（NaClO）：n（NaClO3）﹦1：2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为11：3．

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