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    2．CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是（　　）
    A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数=204-81=123
    C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强

    分析 由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．则Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族，利用图示信息及第ⅢA族元素的性质的相似性和递变性来解答．

    解答 解：A．由图可知，铊的元素符号为Tl，故A正确；
    B．图示中左下角的数字为元素的相对原子质量，不是该原子的质量数，所以铊原子的中子数不是204-81=123，故B错误；
    C．由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．则Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族，故C正确；
    D．同主族从上到下元素的金属性在增强，则铊的金属性比铝的金属性强，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构、性质，注意信息和所学知识的结合来解答，明确电子层数、最外层电子数与元素的位置的关系及元素周期律即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验及操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A．燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭
    B．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
    C．向2 mL2% AgNO3溶液中滴加浓氨水至沉淀刚好消失制备银氨溶液
    D．向新制的Cu（OH）2悬浊液中滴入少量乙醛溶液，加热，观察到红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如图1：
    这种材料可采用如图2所示的合成路线

    已知①
    ②RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH  （R、R1、R2表示烃基）
    试回答下列问题：
    （1）反应③的条件是光照，⑦的反应类型是取代反应．
    （2）合成时应控制的单体的物质的量：n（H）：n（E）：n （D）=n：（m+n）：m（用m、n表示）．
    （3）写出反应②的化学方程式：CH2Br-CH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2-CH2OH+2HBr
    （4）已知D和E可合成涤纶，写出反应的化学方程式：
    （5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式、、
    ．
    ①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基．
    ②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色．
     （6）写出I的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素．W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的沸点：Z一定高于Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y
    C．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物
    D．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是（　　）
    ①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
    ②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
    ④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯
    ⑤丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应．
    A．①③B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2007年诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
    B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
    C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
    D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w gR2-所含有电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{m-n-2}{w•m}$ molB．$\frac{w?m-n?}{n}$molC．$\frac{w}{m}$（m-n-2）molD．$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：
    CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=64
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大体积减小压强或增大CO2的浓度
    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．
    反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图2如下：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（　　）
    A．Cl2B．HClC．HClOD．H2O

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