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    13．下列关于乙醇性质的化学方程式正确的是（　　）
    A．与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    B．与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{点燃}{→}$2CH3CHO+2H2O
    C．与氧气的催化氧化：CH3CH2OH+3O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CO2+3H2O
    D．与乙酸的酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OCH2CH3

    分析 A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；
    B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水；
    C．乙醇催化氧化生成乙醛和水；
    D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．

    解答 解：A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故A正确；
    B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，故B错误；
    C．乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故C错误；
    D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3CO0CH2CH3+H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了有机反应化学方程式的书写，明确乙醇的性质及发生的化学反应实质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HY
    B．相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者
    C．向10mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol•L-1的HY，混合后的离子浓度大小关系：
    c （Na+）＞c （Y-）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
    D．将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定，至中性时，消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．室温下甲为NaX溶液、乙为NaY溶液，两者均为一元酸的钠盐．下列分析正确的是（　　）
    A．等浓度时，若溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则乙的pH大
    B．等浓度时，若甲的pH大，则甲中总离子浓度大
    C．甲浓度大时，若溶液中c（X-）=c（Y-），则甲中水的电离程度大
    D．乙浓度大时，若酸性HX强，则乙的水解程度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）
    A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
    B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol•L-1•min-1
    C．10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
    D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
    （3）发生还原反应的物质是Fe2O3，反应中2mol的氧化剂能得到（填“失去”或“得到”）12mol电子．
    （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为40g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有常温下pH=12的氨水（甲）和氢氧化钠（乙）两溶液，根据要求填空：
    （1）取20mL甲溶液，加人等体积水，一水合氨的电离平衡向右（填“左”、“右”）：另取20mL甲溶液．加人少量氯化氨固体，待固体溶解后（忽略体积变化）溶液中c（OH-）/c（NH4+）将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别加入稀盐酸，使两溶液中的pH=7，则消耗盐酸溶液的体积大小关系为：V（甲）＞　V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）取等体积甲、乙相混合，一水合氨的电离平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”），此时溶液中　c（Na+）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于碱的是（　　）
    A．苛性钠B．生石灰C．纯碱D．胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答第（1）～（5）题：
    （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
    （5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为80.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
    （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
    ①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更易被氧化．
    ②共沉淀反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
    ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过（如图1）实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
    ②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如图2所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO．（化学式）在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co2O3、Co3O4．（填化学式）．

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