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    Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：

    A．11.2LO2B．6.8gNH3C．1.204×1024CH4D．0.5molCO2；
    其中质量由大到小的顺序为                            ，
    各物质所含原子数由大到小的顺序是                      ，
    其体积由大到小的顺序是                    ，
    气体的密度由大到小的顺序是                    。（填序号）
    Ⅱ.相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为      ，所含的氧原子个数比为        ，所含碳元素的质量比为           ，相同条件下的体积比为           。

    I C＞D＞A＞B  C＞B＞D＞A   C＞A=D＞B   D＞A＞B＞C
    II 11︰7   11︰14   11︰7   11︰7

    解析试题分析：Ⅰ由n=m/M=N/NA=V/Vm，可知
    A.11.2LO2的n（O2）=11.2/22.4=0.5mol，m（O2）=0.5mol×32g/mol=16g，原子数为2×0.5NA=1NA，
    ρ="M/V=32/22.4" g/L
    B.6.8gNH3的n（NH3）=6.8/17=0.4mol，原子数为4×0.4NA=1.6NA，ρ="17/22.4" g/L
    C.1.204×1024CH4的n（CH4）=1.204×1024/6.02×1023=2mol，m（CH4）=2mol×16g/mol=32g，ρ="16/22.4" g/L
    D.0.5molCO2的m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，原子数为3×0.5NA=1.5NA，ρ="44/22.4" g /L
    所以：质量由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，各物质所含原子数由大到小的顺序是C＞B＞D＞A，其体积由大到小的顺序是C＞A=D＞B，气体的密度由大到小的顺序是D＞A＞B＞C，
    Ⅱ设CO和CO2的质量都为mg，则n（CO）="m/28" mol；n（CO2）="m/44" mol，所以物质的量之比为m/28：m/44=11：7，所含的氧原子个数比为：11：7×2=11：14，所含碳元素的质量比等于碳元素的物质的量之比，为：11：7，相同条件下的体积比为等于物质的量之比，为11：7
    考点：物质的量的相关计算
    点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意计算公式的运用，加强对概念的理解。根据n=m/M=N/NA=V/Vm结合分子的构成和物质的组成来计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：
    （1）其体积约为
    11.2
    11.2
    L；
    （2）将其与H2完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ；（3）生成的HCl的物质的量为
    1
    1
    mol；
    （4）此反应中电子转移的数目约为
    6.02×1023
    6.02×1023
    ；
    （5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为
    100
    100
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：
    A.11.2LO2  B.6.8gNH3  C.1.204×1024CH4  D.0.5molCO2；
    其中质量由大到小的顺序为
    C＞D＞A＞B
    C＞D＞A＞B
    ，各物质所含原子数由大到小的顺序是
    C＞B＞D＞A
    C＞B＞D＞A
    ，其体积由大到小的顺序是
    C＞A=D＞B
    C＞A=D＞B
    ，气体的密度由大到小的顺序是
    D＞A＞B＞C
    D＞A＞B＞C
    ．（填序号）
    Ⅱ．相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为
    11：7
    11：7
    ，所含的氧原子个数比为
    11：14
    11：14
    ，所含碳元素的质量比为
    11：7
    11：7
    ，相同条件下的体积比为
    11：7
    11：7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为
    4.48
    4.48
    L，含有氮分子的数目为
    0.2NA 或1.2×1023
    0.2NA 或1.2×1023
    ．
    （2）写出电解食盐水的化学方程式：
    2 NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2 NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ；
    写出实验室制取氯气的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?普陀区二模）稀有气体在一定条件下也能与某些物质反应，如：Xe与F2在一定条件下可以形成XeF4、XeF6．现有标准状况下的XeF4、XeF6的混合气体1L，密度为10.26g/L．
    （1）混合气体的平均摩尔质量为
    229.82g/mol
    229.82g/mol
    ．（保留两位小数，下同）
    （2）混合气体中XeF4的质量为
    3.68
    3.68
    g．
    （3）氟化氙都是强氧化剂，如在水中都能将Cl-氧化成Cl2，并生成Xe（g）和HF．将上述标准状况下的混合气体1L通入含过量Cl-的溶液中，能生成Cl2
    0.12
    0.12
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：
    （1）其体积约为
    11.2
    11.2
    L；
    （2）将其与H2完全发生化合反应生成HCl，则生成的HCl的物质的量为
    1
    1
    mol；
    （3）此反应中电子转移的数目约为
    NA
    NA
    ；
    （4）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为
    100
    100
    mL．

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