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    9．下列措施中，能加快化学反应速率的是（　　）
    A．食物储存在冰箱里
    B．向H2O2溶液中加入MnO2
    C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
    D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应

    分析 加快反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．

    解答 解：A、将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故A错误；
    B、往H2O2溶液中加入少量MnO2，MnO2作催化剂，可以加快化学反应速率，故B正确；
    C、块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙，减小了固体的表面积，反应速率减慢，故C错误；
    D、用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液，氢离子浓度减小，所以与锌粒反应速率减慢，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （2）丙池中F电极为阴极 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
    （3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL（标准状况）．
    （4）一段时间后，断开电键K，加入下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是B（填选项字母）．
    A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（　　）
    A．乙烯与HCl加成
    B．乙烯与Cl2加成
    C．乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应
    D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子数是2NA
    B．1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA
    C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
    D．将2.24 L（标准状况下）CO2通入1 L 0.15 mol•L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（　　）
    A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语的表达正确的是（　　）
    A．Na2SO4电离：Na2SO4=Na2++SO42-
    B．氯化钠的分子式：NaCl
    C．质子数为6，中子数为8的微粒：${\;}_{6}^{8}$C
    D．医用“钡餐”的化学式：BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．除去瓷器表面污垢可以选用热的烧碱溶液
    B．溶质质量分数：医用酒精＞食醋＞生理盐水
    C．绚丽缤纷的烟花是因添加了钾、钠、钙、铜等金属元素的焰色反应形成的
    D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
    A．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol
    B．该电池为可充电电池
    C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
    D．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH→CH3CHO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
    步骤1：在0.750 0g试样中加入100.00mL 0.120 0mol•L-1 KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO${{O}_{4}}^{2-}$，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质．
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    已知：酸性条件下，Mn${{O}_{4}}^{-}$的还原产物为Mn2+．
    （1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3 mol•L-1．（已知室温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （2）步骤3若未除去Fe3+，则测得的Cu2+的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数（写出计算过程）．

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