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    2．下列变化不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．SO2→H2SO3B．SiO2→H2SiO3C．SO2→SD．S→SO3

    分析 A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
    B．二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应；
    C．二氧化硫能和硫化氢发生氧化还原反应生成S；
    D．S不能一步被氧化生成三氧化硫．

    解答 解：A．二氧化硫是可溶性的酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，故A不选；
    B．SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步实现生成H2SiO3 ，应该先和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故B选；
    C．二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质和水，所以能一步实现，故C不选；
    D．S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下被氧气氧化生成三氧化硫，所以不能一步实现，故D选；
    故选BD．

    点评 本题考查元素化合物之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意二氧化硅不能溶于水、S不能一步转化为三氧化硫，这些都是易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家共同获得，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就．最初的“分子马达”的关键组件是三叠烯（如图），下列有关三叠烯的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C20H14B．属于苯的同系物
    C．能与溴水发生加成反应D．分子中所有原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
    ①配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质．②滴定终点读数时，俯视滴定刻度，其他操作正常．③盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗．④滴定到终点读数时，发现滴定管尖挂一滴溶液．⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液．⑥用含Na2CO3杂质的NaOH固体配制已知浓度的标准溶液．
    A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑥D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤．加热沉淀物至质量不再发声变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）
    A．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4B．Fe（OH）2；FeO
    C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
    B．向澄清石灰水中通入过量CO2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓++H2O
    C．硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-离子数之比变为4：3：2，则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的（　　）
    A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁在日常生活中应用广泛，化学性质活泼，常温下无氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下能与水蒸气发生反应，则：
    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）停止反应待装置冷却后，取出反应后的固体物质，加入过量的3.2mol/L稀硫酸充分反应，检验所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及现象是取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子．
    （3）经检验上述溶液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合离子方程式说明）如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA
    B．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
    C．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24LCl2溶于水达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下：
    25℃时pH值25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0
    SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
    （1）加稀硫酸的溶解中，铁作还原剂的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）操作Ⅱ中：
    ①通入硫化氢至饱和的目的是a除去溶液中的Sn2+离子；b防止Fe2+被氧化；
    ②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．

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