【题目】同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是
A. 密度比为16∶11
B. 分子个数比为16∶11
C. 体积比为1∶1
D. 氧原子个数比为1∶1
【答案】A
【解析】试题分析:设两种物质的质量都为1g,则SO2和CO2的物质的量之比为:
=11:16。A、设两种物质的质量都为1g ,SO2和CO2的物质的量之比为=11:16,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,则SO2和CO2的体积之比为11:16,则密度之比为
:
=16:11,A正确;B、根据N=nNA可知,气体的物质的量之比等于分子数目之比,则比值为11:16,B错误;C、同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,则SO2和CO2的体积之比为V(SO2):V(SO2)=11:16;C错误;D、SO2和CO2的物质的量之比为11:16,氧原子个数比为2×11:2×16=11:16,,D错误;故选A。
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【题目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )
A.0.4mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.0.2mol·L-1 D.0.1mol·L-1
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【题目】
(1)写出下列仪器的名称:
① ,② ,④ 。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;②的进水口是 (填“f”或“g”)。
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【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学:向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)涉及到的化学方程式是________________
(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____ ,此现象利用了胶体的一种性质,称为________________。
(4)向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液,产生的现象是 ,原因是 ;若加入逐滴加入过量稀硫酸,产生的现象
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是
A. 煤炭经气化、液化和干馏等处理后,可转化为清洁能源
B. “绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中,葡萄发生了水解反应
C. 地沟油和矿物油的主要化学成分相同
D. 聚氯乙烯可以用作食品包装袋
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【题目】完成以下的填空
(1)现有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物质的量为____________,Cl-的物质的量浓度为___________
(2)标准状况下,33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________,将其溶解于水配成3L的溶液,所得盐酸的物质的量浓度为__________.
(3)8gNaOH溶于_________g水中,才能使每10个水分子中溶有一个钠离子
(4)49gH2SO4中含__________mol原子,含__________个质子
(5)标准状况下,2.4g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为_________
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【题目】如图所示为一个有机合成反应的流程图:
(1)写出中间产物A、B的结构简式.
A ,B ,
(2)在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是 .(填序号)
(3)写出下列方程式
④:
⑥:
⑦:
(4)写出C的同分异构体X,要求符合以下两个条件:
ⅰ.苯环上有两个侧链;
ⅱ.1mol X与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2气体.
写出符合上述两条件的X的所有结构简式 .
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【题目】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:
(1)步骤③加Fe粉的目的是 。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式 。
(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是 。
(4)操作⑤的名称是 ,选用的试剂是 。
(5)AgI见光易变黑,其原因(用化学方程式表示) ,写出AgI两种主要用途 和 。
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