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6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,则现象及结论都正确的是(  )
操作现象结论
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加氯水和CCl4,振荡、静置上层溶液显橙红色原溶液中有Br-
C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A.AB.BC.CD.D

分析 A.硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液,都成生成白色沉淀;
B.氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质,四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来而显橙红色,四氯化碳的密度大于水,则应该是下层呈橙红色;
C.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色说明含有钾离子;
D.滴加稀氢氧化钠溶液,加热,试纸不变蓝,说明原溶液中无铵根离子.

解答 解:A.中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,不能说明原溶液中一定含有SO42-,因为SO42-、银离子等滴加氯化钡溶液,都成生成白色沉淀,故A错误;
B.氯水中的氯气和Br-反应生成溴单质,四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大,下层溶液显橙红色,故B错误;
C.黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰,用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,证明原溶液中含有钾离子,故C正确;
D.氨气极易溶于水,若不加热,即使溶液中含有少量的NH4+时,滴加稀NaOH溶液也不会放出NH3,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了常见离子的性质及检验方法,题目难度中等,明确握常见离子的性质为解答关键,注意检验存在的存在时需要排除其它离子的干扰,确保检验方案的严密性.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在配制一定物质的量浓度的溶液时,不会用到的仪器是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.以下实验原理或操作中,正确的是(  )
A.将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中,加35mL水,并加热、搅拌,使溶液浓缩至约为原来的一半时,趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
B.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前,应先用稀硫酸洗净并灼烧
C.中和滴定实验中,如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥,不影响测定结果
D.移液管取液后,将移液管垂直伸入容器里面,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O).
Ⅰ.【查阅资料】
(1)Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成.
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸.
Ⅱ.【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置):

实验步骤:
(1)检查装置A、B气密性的方法是连接好装置,向C装置加水浸没长导管,在分液漏斗a中加适量水,打开分液漏斗活塞和上口瓶塞,分液漏斗中的水不向下流,说明装置A、B的气密性良好,如图示加入试剂.仪器b的名称是安全瓶;E中的试剂是BD(选填下列字母编号).
A.稀H2SO4
B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaHSO3溶液
D.NaOH溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应.过滤C中的混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品.(填写操作名称)
Ⅲ.【探究与反思】
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整.(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液.
(3)Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过重结晶方法提纯.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.下图表示各物质之间的转化关系.已知:常温下D、E、F、I、J为气体,且D、I是水煤气的主要成分;B是无色液体,M为红褐色固体,C的焰色反应为黄色,反应①是工业制氯气的原理.
(1)写出C和M的化学式:CNaOH、MFe(OH)3;写出J的电子式
(2)基于反应①原理的化学工业称为氯碱工业,写出该反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH.
(3)写出K和E反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.写出F溶液和H反应的离子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O.
(4)已知:由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1:1:1,则G的化学式为FeC2O4

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11.“西气东输”是西部开发的重点工程,这里的气体是指天然气,其主要成分是甲烷.工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,两者的体积比约为1:1.已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量,1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量;1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量.
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1,若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量<890kJ(填“>”、“=”或“<”)
(2)忽略水煤气中其它成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为3.1:1;燃烧生成的CO2 的质量比约为1.55:1.
(3)以上数据和计算说明,以天然气代替水煤气作民用燃料,突出的优点是热值高,污染小.

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18.下列有关氧化还原反应的说法中,正确的是(  )
A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
B.还原剂在反应中发生还原反应
C.氧化还原反应的本质是电子的转移
D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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15.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧(O3)的监测.下列有关说法正确的是(  )
A.臭氧的摩尔质量是48 g
B.1mol臭氧的体积是22.4L
C.16 g臭氧中含有6.02×1023个氧原子
D.已知每个氧原子内有8个质子,那么1 mol臭氧中含有3mol质子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(  )
操作现象结论
A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
B滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中有CO32-
C滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+
D滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+
A.AB.BC.CD.D

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