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    在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

    ③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化

    ⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

    A． ①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦

    C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧

     

    C

    【解析】

    试题分析：对于一个可逆反应，其达到化学平衡状态的特征是正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。若从速率角度去分析，必须有正的反应方向和逆的反应方向，因此①⑦正确，而②两个都是逆反应方向，因此是错误的。③④⑥都能说明各物质的浓度保持不变。而对于⑤，反应物有四体积的气体，生成物也有四体积的气体，因此无论是否平衡，混合气体的压强也是保持不变的，因此是错误的。我们说对于一个可逆反应，达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，而不是各物质的分子数之比等于系数比。因此是错误的。所以答案选C

    考点：考查化学平衡状态判断的相关知识点

     

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    A．A、B、C的分子数比为132

    B．A、B、C的浓度相等

    C．C生成的速率与C分解的速率相等

    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

     

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    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

    D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

     

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    在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是

    A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

    C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极

    B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出

    C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动

    D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

     

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    下列说法正确的是

    A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ?mol－1

    B．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少

    C．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的

    D．若一个反应的焓变ΔH＝a kJ?mol-1，则其逆反应ΔH＝

     

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    A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） B.加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）

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    下列反应的离子方程式错误的是

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    元素

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    W

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    下列说法正确的是

    A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

    B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

    C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

    D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

     

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