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    第三周期主族元素中，原子半径最大的是（　　）
    A、NaB、SiC、SD、Cl
    考点：微粒半径大小的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同周期元素自左向右原子半径减小，据此判断．
    解答： 解：第三周期主族元素的原子半径自左向右逐渐减小，所以Na的原子半径是最大的．
    故选A．
    点评：本题考查半径比较规律，比较基础，注意掌握微粒半径比较规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是（　　）
    A、c（OH-）＞c（H+）
    B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    C、c（Na+）＞c（CH3COO-）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能做还原剂的是（　　）
    A、H2S
    B、Fe2+
    C、Fe3+
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    B、非金属元素组成的化合物中只含共价键
    C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D、Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（　　）
    A、反应物能量总和小于生成物能量总和
    B、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ/mol
    C、水煤气反应中，生成1mol H2（g）吸收131.4kJ热量
    D、水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
    B、7.2g CaO2中的阴离子含有的电子数为1.0NA
    C、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
    D、标准状况下，22.4L盐酸含有2NA个离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
    步骤 操作 现象
    （1）  将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明
    （2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀
    （3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生
    （4） 向滤液中加入AgNO3和稀硝酸 有白色沉淀产生
    下列分析正确的是（　　）
    A、固体混合物中肯定有KCl
    B、固体混合物中可能含有Na2SO4
    C、（2）中发生的离子反应为：Ba2++CO32-=BaCO3；Ba2++SO42-=BaSO4
    D、固体混合物中肯定含有Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样会造成什么结果？导致这样的结果的理由是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
    Ⅱ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
    （1）CH4（g）与 H2O（g）反应成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下平衡时CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示这段时间该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．若保持温度和容器的容积不变，5min时再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2mol CO和3mol H2，在一定条件下发生反应Ⅱ，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同，均为a L．
    ①反应达到平衡后，A内压强为起始压强的
    3
    5
    ，则平衡时A容器中H2的体积分数为
     
    ．
    ②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6a L，则打开K2之前，B容器的体积为
     
    L．
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图3装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．

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