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8.一定温度下反应:A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)(每生成2mol AB3放出92.4kJ的热量),在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1mol A2和3mol B2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2mol A2和6mol B2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是(  )
A.Q2=2 Q1B.2Q1<Q2C.Q1<Q2<92.4 kJD.Q1=Q2<92.4 kJ

分析 热化学方程式A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)(每生成2mol AB3放出92.4kJ的热量),表示一定条件下,1molA2(g)与3molB2(g)反应生成2molAB3(g)放出的热量是92.4kJ.恒温恒压下,反应前后气体的物质的量发生变化,①与②中n(A2):n(B2)=1:3,二者为等效平衡,反应物的转化率相同,②中参加反应的量是①中的2倍,据此判断.

解答 解:热化学方程式A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)(每生成2mol AB3放出92.4kJ的热量),表示一定条件下,1molA2(g)与3molB2(g)反应生成2molAB3(g)放出的热量是92.4kJ,反应为可逆反应,物质不能完全反应,恒温恒压下,反应前后气体的物质的量发生变化,①与②中n(A2):n(B2)=1:3,二者为等效平衡,反应物的转化率相同,②中参加反应的量是①中的2倍,所以Q2=2 Q1<184.8 kJ.
故选:A.

点评 考查热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡等,难度中等,注意掌握等效平衡规律、理解热化学方程式意义.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-OH-、NO3-.已知:该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气.试回答:
(1)若溶液跟铝反应后只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量物质是NaOH,发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.还可能含有大量物质是NaCl、NaNO3(写化学式).
(2)若溶液跟铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有的大量离子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物
B.PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物,它在空气中形成气溶胶
C.向蛋白质溶液中滴加CuS04溶液产生沉淀属于化学变化
D.KCl和SO3溶于水后均能导电,是因为KC1和S03都为电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
C.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.硫酸铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe═Fe2++Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素相  关  信  息
XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
ZZ和Y同周期,Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y离子半径>Z离子半径(选填“>”、“=”、“<”).
(2)XY2是一种常用的溶剂,一个XY2的分子中存在2个σ键,2个π键.
(3)在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是H-Cl,键长较长的是F-S.
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色.反应过程中涉及的离子方程式为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是(  )
A.用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示:碘易升华,氯化铵受热易分解.冷却后它们都又重新生成固体)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.蓝紫色的硅酸铜钡的化学式为(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(  )
A.可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱
D.x等于6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.由下列6种基团中的2个不同基团两两组合,形成的物质能与NaOH反应的有(  )
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④⑤-CHO  ⑥-H.
A.4种B.5种C.6种D.7种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.氯化铝在石油工业中有重要作用.研究性学习小组为了研究氯化铝的制取方法,查阅相关资料,得知氯化铝在170℃时升华,易在空气中潮解产生大量白雾.现有试剂:浓盐酸、二氧化锰、铝粉、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶、蒸馏水.他们设计如图装置:

回答下列问题:
(1)A装置中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)若得到干燥、纯净的氯气,该实验设计存在缺陷.在B和C间需补充必要的实验装置.补充的装置中应放的试剂是浓硫酸,其作用是干燥氯气;B中饱和氯化钠溶液的作用是吸收氯化氢气体.
(3)实验开始时,先点燃A处酒精灯(填“A”或“C”),当玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃另一处酒精灯.
(4)E中的试剂是氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)当A中产生氯气1.12L(标准状况下)时,被氧化的HCl3.65g,共有0.1mol•e-发生转移.

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