Question

室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：                          
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％        ④  X="2"
其中正确的是

A．①③④

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

A

解析试题分析：由题意： 2A（g）＋B（g）XC（g）
起始浓度（mol/L）2       1             0
变化浓度（mol/L）0.6     0.3           0.6
2s后平衡（mol/L）1.4     0.7          0.6
所以①用A表示的反应速率为0.6mol/L÷2s="0.3" mol/(L·s)；②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比等于物质的量之比等于(2+1):(1.4+0.7+0.6)=3:2.7=1:0.9；③2 s 时物质A的转化率为30%；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故X=2。
考点：考查化学反应速率、化学平衡的计算。