A.B.C.D是元素周期表前四周期常见的四种元素.原子序数依次增大.它们的相关结构和性质信息如表所示.请结合相关信息.完成相关的问题:元素相关结构和性质AA为非金属元素.其一种单质是电的良导体.难熔.质软并有润滑性.可用作电极材料B是蛋白质的组成元素之一.原子核外有三种不同能量的电子.且未成对电子数最多C其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应.其简单离子在第三周期� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大，它们的相关结构和性质信息如表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

元素	相关结构和性质
A	A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料
B	是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多
C	其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
D	D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”

（1）D位于元素周期表第

周期第

族，其基态原子核外价电子排布式为

；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应的离子方程式为

；
（2）钠与B元素形成的Na₃B晶体属于

晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为

；
（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是

a．常温下A的单质和B的单质状态不同
b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度
（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料，则A是C元素，且A单质是石墨；
B是蛋白质的组成元素之一，组成蛋白质的主要元素有C、H、N、O，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多的元素是氮元素，则B是N元素；
C单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小，则C是Al元素；
D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”，所以D是Fe元素；
结合物质的结构和性质解答．

解答： 解：A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料，则A是C元素，且A单质是石墨；
B是蛋白质的组成元素之一，组成蛋白质的主要元素有C、H、N、O，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多的元素是氮元素，则B是N元素；
C单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小，则C是Al元素；
D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”，所以D是Fe元素；
（1）通过以上分析知，D是铁元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子核外价电子排布式为3d⁶4s²，三价铁与铜发生氧化还原反应而“刻蚀”印刷电路极电路；故答案为：四、3d⁶4s²、2Fe³⁺+Cu=2 Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）钠与B元素形成的Na₃N，是由阴阳离子构成的离子晶体；N、O的电负性很轻，容易形成氢键，氨气易溶于水；故答案为：离子、NH₃与H₂O分子间可以形成氢键；
（3）同周期元素，N的非金属性大于C的非金属性；
a．单质状态不同，不能判断非金属性强弱，a错误；
b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向，偏向谁谁的非金属性强，b正确；
c．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素非金属性越强，c正确；
d．单质与酸反应的难易程度不能证明非金属性的强弱，d错误；
故答案为：N、b c；
（4）5.4g元素Al的物质的量为

5.4g

27g/mol

=0.2mol，△H=-Q/n=-

-346.2kJ×2

0.2mol

=-3462 kJ/mol；故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe （s）△H=-3462 kJ/mol．

点评：本题考查物质性质与元素推断、晶体结构、分子结构与极性、核外电子排布规律等，难度不大，掌握物质性质推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．

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