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17.一定温度下,把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(s)?x C(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1,同时生成1mol D,下列叙述中不正确的是(  )
A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B.x=4
C.反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6:5
D.若混合气体的密度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态

分析 经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1,可知生成C为0.2mol•L-1•s-1×2L×5s=2mol,同时生成1mol D,则$\frac{x}{2}$=$\frac{2mol}{1mol}$,解得x=4,则
         3A(g)+B(s)?4C(g)+2D(g)
开始   2.5         2.5           0              0
转化   1.5          0.5          2              1
平衡   1             1.5          2              1
结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%及物质的量比等于压强比计算.

解答 解:经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1,可知生成C为0.2mol•L-1•s-1×2L×5s=2mol,同时生成1mol D,则$\frac{x}{2}$=$\frac{2mol}{1mol}$,解得x=4,则
         3A(g)+B(s)?4C(g)+2D(g)
开始   2.5         2.5           0              0
转化   1.5          0.5          2              1
平衡   1             1.5          2              1
A.反应达到平衡状态时A的转化率为$\frac{1.5}{2.5}$×100%=60%,故A正确;
B.由上述分析可知,x=4,故B正确;
C.反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为$\frac{2+1+2.5}{2.5}$=11:5,故C错误;
D.B为固体,气体的质量为变量,体积不变,则混合气体的密度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态,故D正确;
故选C.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、压强比及转化率的计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意B为固体及反应中物质的量关系,题目难度不大.

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9.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是(  )
选项实验操作实验现象结论
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白色沉淀可能
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