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    关于某有机物 的性质叙述正确的是 （　　）

    A、1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应、 

    B、1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

    C、1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

    D、1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等


    【知识点】有机物的结构与性质、有机反应类型

    【答案解析】D     解析：A、根据结构，含有羟基和羧基，1 mol该有机物可以与2 mol Na发生反应，故A错误；B、酯基和羧基与氢氧化钠反应，1 mol该有机物与2 mol NaOH发生反应，故B错误； C、含有一个苯环、双键，1 mol该有机物可以与4 mol H2发生加成反应，故C错误；D、1 mol该有机物与足量Na反应生成1molH2，与NaHCO3反应，产生1molCO2气体，故D正确。

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查常见有机物的化学反应，在解此类题时，首先需要知道物质发生反应

    的条件，熟记各官能团的性质是解题的关键，难度不大。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3 mol Ca(ClO)2中含有________mol O，与________ mol O3所含氧原子数目刚好相等，含有________mol Cl，与________ mol Cl2所含的氯原子数目刚好相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行下列反应：

    CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则

    指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：

    (1)增加C，平衡________，c(CO)________。

    (2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡______________，c(CO2)___ _____。

    (3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。

    (4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡__________________，c(CO)________

    （5）恒压通入N2，CO2的百分含量               

    （6）恒压再通入2molCO，CO2的百分含量               

    (10分)　(1)不移动　不变　(2)向逆反应方向移动　增大　(3)不移动　不变　(4)向正反应方向移动　增大（5）减少（6）不变

    29、（10分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

                             

    请回答下列问题：

    （1）甲池为                       (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为                                 。

    （2）丙池中F电极为                (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应化学方程式为                                     。

    （3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为    mL(标准状况)。

    （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是           (填选项字母)。

          A．Cu       B．CuO      C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）                      

    A．0.50．0.50．0.50　　　　         B．0.25．1.0．1.5

    C．0.50．1. 0．1. 5　　　　           D．1.0．0.25．0.17

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：

    （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：

    甲             ， 乙            ，

    丙             ，丁              。

    （2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是

                                 。

    （3）写出 ③ 发生的离子反应                                                   

                                                                          

    ④ 发生的离子反应                                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    面对能源与环境等问题，全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济。请回答下列问题：

    Ⅰ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成CO2(g)和的热化学方程式为                               。

    （2）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为                         。

    （3）是一种储氢合金。350℃时，与反　　　

    应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中

    氢的质量分数为0.077）。则与反应的化学

    方程式为            　　　                  。

    Ⅱ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：。为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线I(0～t2时间段)的反应温度为450 ℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

    （4）该反应是      （填写“放热”或“吸

    热”）反应。在450℃时，该反应的平

    衡常数K=   　  。

    （5）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量         （填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （6）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2，则化学平衡                   （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

    A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

    B．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．用热的纯碱溶液洗碗去污效果好

    D．电解熔融的AlCl3可制得金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。

    请按要求回答相关问题：

    （1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：                                。

    （2）乙池中总反应的离子方程式为______________________________。

    （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为___ L。

    （4）铜丝a处在开始一段时间的现象为______________；原因是_____________________________________________________(方程式加简要文字说明)。

    （5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极， 发生氧化反应

    c．溶液中Cu2＋向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    （6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。

    (已知：室温时mol3 mol3.L-3).

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下纯水中C(H+) = 2×12-7 mol/L，则此时溶液中的C() = ___________。

    若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×12-6 mol/L，则此时溶液中的C() = ___________。

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