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    18．现有 ①铁片 ②NaNO3 ③NH3•H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2SO3⑦SO2其中属于弱电解质的是③⑥，属于非电解的是⑤⑦．

    分析 弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
    非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
    单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，根据定义即可解答．

    解答 解：①铁片为单质，既不是电解质也不是非电解质；②NaNO3 在水溶液中或熔融状态下完全电离，属于强电解质；④FeCl3在水溶液中或熔融状态下完全电离，属于强电解质，
    ③NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O?NH4++OH-，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，⑥H2SO3在水溶液中不完全电离，是弱电解质，
    ⑤酒精为共价化合物，溶于水溶质只存在酒精分子不导电，属于非电解质； ⑦SO2的水溶液虽能导电，但不能自身电离出离子，是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸电离出的离子所致，所以二氧化硫属于非电解质；
    故答案为：③⑥；⑤⑦．

    点评 本题考查弱电解质、非电解质的判别，题目难度不大，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念，注意不要漏选．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），其电极反式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）铁电极为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为0.2×6.02×1023；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
    （5）某同学利用甲醚燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）2的实验装置（如图2所示）．
    ①若用于制漂白液，a为电池的负极（填“正极”或“负极”），电解质溶液最好用饱和食盐水．
    ②若用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用铁作电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：
    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品石墨（或碳）（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
    （2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔融温度，减少熔融电解质的能耗．
    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62-，写出该反应的离子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若电解的总反应为2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
    （4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
    （5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%．（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．把3.86 g Cu-Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL（标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数）
    （1）合金中铜的质量分数；
    （2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
    （1）上述两个反应能否设计成原电池？（A）不行（B）可以
    （2）如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
    （3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出有关电极反应式．
    正极是Cu（或C），正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+
    负极是Fe，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．日常生活用品中属于强电解质的是（　　）
    A．食盐B．食醋C．蔗糖D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：
    ①氢氧化钠的电离方程式NaOH=Na++OH-，0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH=13．
    ②醋酸（CH3COOH）的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+，0.1mol/L醋酸溶液c（H+）＜0.1mol/L（填：＞、=或＜）．
    ③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量盐酸，电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    ④在0.1mol/L醋酸溶液中加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．H2、CO、CH4是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成H2O（l）及CO2（g）时，放出的热量依次为285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同质量的下列四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）
    A．H2B．COC．CH4D．煤气（CO和H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温时，向浓度为0.1mol/L体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而变化的滴定曲线如图所示，b点表示两种溶液恰好完全反应．
    请回答下列问题：
    （1）滴定过程中所用盐酸的pH=1.0．
    （2）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5（填计算结果）

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