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    14．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂及耐高温材料，它们是（　　）
    A．稀有气体元素
    B．过渡元素
    C．氟、氯、硫、磷元素
    D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

    分析 在副族金属元素区寻找用于制造催化剂及耐高温材料的金属材料，以此来解答．

    解答 解：元素周期表中过渡元素区域的一些元素多用于制造催化剂及耐高温材料，而非金属元素不能作催化剂和高温材料，金属元素和非金属元素分界线附近的元素作半导体材料，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构及应用、周期表的指导作用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素在生活中的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
    B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
    C．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA
    D．标准状况下，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4- 中的几种。为确定其成分做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

    A．肯定有Al3＋ 、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

    C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
    B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
    C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键，CH4、CCl4都是正四面体结构
    D．系统命名法为：2，4-二甲基-己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为相互串联的甲乙两电解池．试回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A材料是纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液或CuCl2溶液．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈红色．
    （3）若（1）中甲池阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为4.48L．若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到溶液的pH为14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关下列电化学装置的说法中正确的是（　　）
    A．图a是原电池装置，且较长时间内，电流计会显示有稳定电流产生
    B．图b 电解足量硫酸铜溶液一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
    C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
    D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理．下列成语：①水滴石穿②腐草为萤③蜡炬成灰④花香四溢，其中涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁、铝、铁三种金属分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的氢气，则参加反应的三种金属（　　）
    A．物质的量相等B．失去电子的物质的量相等
    C．质量比为24：27：26D．质量比为12：18：28

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
    （1）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD．
    A．v（H2）=2v（CO）
    B．平衡常数K不再随时间而变化
    C．混合气体的密度保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC，p1和p2的大小关系为P1＜P2．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2 L．
    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．

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