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    【题目】下列叙述中正确的是

    A. CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质

    B. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质

    C. BaSO4难溶于水，所以是弱电解质

    D. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

    【答案】A

    【解析】

    A. 二氧化碳的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A正确；

    B. 盐酸能导电，但盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质，故B错误；

    C. BaSO4难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故C错误；

    D. 溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子电荷有关，与电解质的强弱无直接关系，故D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 需要加热的反应一定是吸热反应

    B. 不需要加热的反应一定是放热反应

    C. 停止加热，反应就停止，该反应一定是吸热反应

    D. 放热反应都会发光并产生火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    [实验一　焦亚硫酸钠的制取]

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填字母)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

    A. 它们的组成中都有C、H、O、N等元素

    B. 在一定条件下，它们都能发生水解反应

    C. 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

    D. 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、

    FeSO4、H2SO4、K2SO4七种物质。

    Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需要配平）：____________。

    Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：

    （1）此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生________反应。

    （2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

    （3）乙烧杯中的电极反应式分别为__________________。

    （4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_____________；工业上制取A的离子方程式为________________。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________。

    （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________。

    （4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所示实验合理的是（ ）
    A.图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
    B.图2可“随控随停”制备少量氧气
    C.图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液
    D.图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    D. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：
    ①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
    ③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；
    ⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为； 实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL12molL﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 ．
    （3）写出装置②中发生反应的化学方程式 ．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为红色

    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    然后溶液从无色逐渐变为色

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