Question

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图所示：
（1）如果把开关K接A，该装置应是

 

，Zn①极是

 

极，电极反应式是

 

；Zn②极上的电极反应式是

 

．
（2）上述反应进行5min后，转换开关K到C，则这装置是

 

，Zn①极是

 

极，电极反应式为

 

．
（3）该装置进行2min后，再转换开关K到B，在Zn①极发生的腐蚀主要属于

 

，发生的化学反应为

 

；在Zn②极上发生的腐蚀属于

 

，被腐蚀的金属是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）由图可知，为电解装置，Zn①与正极相连，为电解池阳极，发生氧化反应，Zn②极为阴极，发生还原反应生成铜；
（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn①为负极，发生Zn置换Cu的反应；
（3）该装置进行2min后，再转换开关K到B，在Zn①极发生化学腐蚀，Zn②极发生电化学腐蚀．

解答： 解：（1）由图可知，为电解装置，Zn①与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，Zn②极为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：电解装置；阳；Zn-2e^-═Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn①为负极，发生Zn-2e^-═Zn²⁺，
故答案为：原电池装置；负；Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）进行2min后，再转换电键K到B，Zn①极发生的反应为：Zn+CuCl₂═Cu+ZnCl₂，Zn②极上析出了铜，形成原电池，发生的电极反应为：负极：Zn-2e^-→Zn²⁺，正极：Cu²⁺+2e^-═Cu，故在Zn②极上发生的腐蚀属于电化学腐蚀，Zn①极发生的腐蚀主要属于化学腐蚀，
故答案为：化学腐蚀；Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu；电化学腐蚀；Zn．

点评：本题考查原电池和电解质，为高频考点，侧重装置的分析及原理的考查，注意开关K的位置变化及发生的反应是解答的关键，题目难度中等．