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    已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空。

    (1)单质F是______________。

    (2)请写出图中E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)_______________________。

    (3)溶液Ⅰ中所含金属离子是______________。

    (4)由CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写化学式) ___________________。

    解析：本题有三处突破口：①“单质B与强碱溶液产生单质F”，单质B可能是Al或Si，若B为Si，不符合题意，故B为Al,F为H2。②“红褐色沉淀G”，即G为Fe(OH)3，由此推导E为亚铁盐溶液；由①已知F为H2，则单质C为Fe。③“化合物D与固体NaOH熔融反应生成化合物H”，利用提示试探，D为Al2O，H为NaAlO2，①②③综合考虑，试探结果正确。

    答案：

    (1)H2  (2)4Fe 2++8NH3·H2O+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓+8或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2，4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3  (3)Al3+和Na+  (4)H2SO4(或HNO3)


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    (1)单质F是________．

    (2)写出A和B反应的化学方程式________．

    (3)溶液J中所含的金属阳离子是________．

    (4)由C→E＋F，若改为浓酸，则不能选用的浓酸是________．

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