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    14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
    D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率

    分析 A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小；
    B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；
    C．升高温度，正逆反应速率都增大；
    D．催化剂只改变速率，平衡不移动．

    解答 解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；
    B．浓硫酸具有强氧化性，铁片和浓硫酸反应不生成氢气，故B错误；
    C．升高温度，活化分子百分含量增大，正逆反应速率都增大，故C错误；
    D．催化剂只改变速率，平衡不移动，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列问题：
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是AB．
    A．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
    （2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD．
    A．增大压强        B．使用合适的催化剂
    C．升高温度        D．及时分离出产物中的NH3
    （3）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为66.7%（计算结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．给下列有机物命名或根据命名写出相应的结构简式
    ①CH3CH2CH=C（CH3）C（CH3）32，2，3-三甲基-3-庚烯
    ②3-甲基戊烷
    ③CH3CH（CH2CH3）CH（CH3）（CH2）3CH33，4-二甲基辛烷
    ④2-甲基-4-乙基-1-己烯CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
    D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）
    A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
    B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
    C．25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
    D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
    （2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
    （3）升高温度，K值将增大；容器中气体的平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为c
    A．a      B．b      C．c       D．d
    （5）计算该温度下的平衡常数K=0.4 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2 该反应的氧化剂是S、KNO3，还原剂是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，将 0.1mol下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）
    A．KC1B．MgCl2C．Na2CO3D．K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．室常用的浓盐酸密度为1.16g．mL-1、质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
    （2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为2.9mol/L．
    （3）将12g镁入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积．

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