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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物
    B．蛋白质水解的最终产物是多肽
    C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
    D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

    分析 A．油脂不是高分子化合物；
    B．蛋白质最终水解生成氨基酸；
    C．乙醇被氧化生成乙酸；
    D．硫酸铜使蛋白质变性．

    解答 解：A．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，而油脂不是高分子化合物，故A错误；
    B．蛋白质最终水解生成氨基酸，故B错误；
    C．米酒变酸的过程涉及乙醇被氧化生成乙酸，故C正确；
    D．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C
    B．B与A的化合物比A与C 的化合物熔点低
    C．氢化物稳定性：A＜C
    D．A与C的化合物属于大气污染物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）
    A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
    B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
    C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维
    D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对下列反应类型判断正确的是（　　）
    A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O          取代反应
    B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                       加成反应
    C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O      酯化反应
    D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                   氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为（　　）
    A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的浓度为0.2mol•L-1，当加等体积的0.2mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（　　）
    A．0.2mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.45mol•L-1D．0.225mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．负极电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4． 正极电极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
    （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
    写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+．
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：H2-2e-=2H+．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图1：

    （1）NaCN的电子式为；
    （2）根据平衡移动原理实验室常用K4Fe（CN）6溶液检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
    （3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
    （5）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性． 四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为H2Fe（CO）4?HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-?Fe（CO）42-+H+．
    （6）工业上常采用如图2所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3+S↓． 电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （7）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3-+OH-═H2O+C02↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

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