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    18．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
    加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液
    实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色
    则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（　　）
    A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
    C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

    分析 由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-，则NaBiO3得电子作氧化剂，KMnO4为氧化产物；
    由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，则KMnO4为氧化剂，氧气为氧化产物；
    由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则KMnO4为氧化剂，碘单质为氧化产物，
    结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断．

    解答 解：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
    由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；
    由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；
    由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性；
    综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强的顺序是：I2＜H2O2＜KMnO4＜NaBiO3，
    故选A．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识，注意氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    下列说法正确的是（　　）
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    C．适当条件下，1mol大麻最多可与2mol Br2发生反应
    D．摇头丸具有两性

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