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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
    C、氢氧化钡和硫酸溶液反应：OH-+H+=H2O
    D、铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    B．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
    C．漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B．氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；
    C．氢氧化钡和硫酸溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故C错误；
    D．铝与稀硫酸反应，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观规律、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）
    A、加热条件下均能与木炭反应
    B、长期露置在空气中浓度会升高
    C、常温下均不能用铝制容器贮存
    D、浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是（　　）
    A、N2
    B、He
    C、SO2
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述，正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质的微粒直径在10-9～10-7 m之间
    B、制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O
     煮沸 
    .
     
    Fe（OH）3↓+3HCl
    C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生相同的现象
    D、Fe（OH）3胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，以达到净水的目的，此无菌净水可直接饮用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B、将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    C、向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种．在检验时有以下现象：
    ①有银镜反应；
    ②加入新制Cu（OH）2悬浊液，无变澄清的现象；
    ③与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色．
    根据上述现象，可以判断此混合物中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ，一定没有
     
    ．（填结构简式）
    （2）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：
    请回答：苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的所有同分异构体的结构简式：
    ①分子内有苯环但不含甲基； 
    ②氯原子与链烃基直接相连
    ③能发生银镜反应．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们焰色反应均为黄色．请填写下列空白：

    （1）写出化学式：A
     
    、D
     
    ．
    （2）反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的有
     
    （填编号）．
    （3）写出B→C的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C→E反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）反应④中有1mol 的B参加了反应，转移的电子数为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是
     
    ．
    （3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为
     
    ，漂白粉的有效成分是
     
    （写化学式）．漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有消毒杀菌作用的次氯酸，其反应的化学方程式：
     

    （4）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是：
     
    （写序号）
    a．若管道漏气遇氨就会产生白烟       
    b．该反应利用了氯气的强氧化性
    c．该反应属于复分解反应             
    d．该反应属于置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1所示，烧杯甲中盛放100mL 6mol?L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是：
     

    （2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图2

    ①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线
     

    ②前10min内用υ（N2O4） 表示的化学反应速率为
     

    ③25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是
     

    ④15min时的平衡常数为
     
    ，35min时的平衡常数为
     
    ．
    ⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡状态的是
     

    A．容器的压强不再变化
    B．容器的颜色不再变化
    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D．混合气体的密度不再变化
    E．υ（NO2）=2υ（N2O4）F．c（NO2）=2c（N2O4）

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