Question

某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是

1. A.
   溶液中A²⁺浓度减小
2. B.
   B 的电极反应： B-2eˉ==B²⁺
3. C.
   y 电极上有 H₂产生，发生还原反应
4. D.
   反应初期， x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

Answer 1

D
图B中的两电极均为石墨，即B装置为电解装置，A装置为原电池装置。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动，即可知A电极为原电池的负极，B为原电池的正极，所以y电极为电解池装置的阳极，x电极为电解池装置的阴极。在A中，A处的电极反应式为：A-2e^-=A^2-；溶液中A^2-增大，A错；B电极是正极得电子的一极，B错；在y中，电极反应式为：2CL^——2e-=CL₂↑，C错；在x极，电极反应式为：2H⁺+2e-=H₂↑，破坏了附近的水的电离平衡，在x周围，c(OH^-)增大，生成氢氧化铝沉淀，随c(OH^-)溶液的增大，氢氧化铝逐渐溶解。D正确。