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    12．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（　　）
    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子
    B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子
    C．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子
    D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子

    分析 电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质中含有与镀层相同金属元素的可溶性盐，据此分析解答．

    解答 解：电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质中含有与镀层相同金属元素的可溶性盐，在铁制品上镀上一层锌，则镀层锌作阳极、镀件Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，符合条件的为A，
    故选A．

    点评 本题考查电镀原理，为高频考点，明确电镀时镀层、镀件与电极名称的关系是解本题关键，注意：理论上电镀池中溶质在电镀过程中浓度不变，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列实验操作错误的是BCE（填编号）
    A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
    B、用酸式滴定管量取0.10mol•L-1的Na2CO3溶液25.10mL；
    C、容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水；
    D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液；
    E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键个数为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．

    （5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．1molCH3CH=CHCH=CHCH2CH=CH2与1molBr2加成可得到产物（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某电池反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，下列对该电池推断不正确的是（　　）
    A．铝为负极，镁为正极B．正极反应式为2H++2e-═H2↑，
    C．放电时间越长，溶液中c（H+）越小D．电解质溶液不可能是硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀或抑制Fe2+水解，滤渣A的主要成分是CaSO4．
    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是b；反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7
    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲冷却结晶，乙常温晾晒．
    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为铁氰化钾溶液（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？不能（如果能，下问忽略），理由是：因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色．（可用语言或方程式说明）
    （5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
    （6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）?Ba2++SO42-，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（　　）
    A．BaSO4的电离程度减小B．BaSO4溶解的量减小
    C．c（Ba2+）与c（SO42-）的乘积增大D．溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下说法不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＜V（氨水）
    B．0.1 mol•L-1的醋酸与等浓度等体积NaOH反应后的溶液中，CH3COOH和CH3COO-浓度关系为：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol•L-1
    C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）
    D．已知酸性：HCOOH＞HCN，等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．请指出氧在下列各物质中的化合价．
    O30；Na2O2-1；Na2O-2．

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